標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，m g氣體a和n g氣體b具有相同的分子數(shù)，則下列敘述中正確的是(    )

A.同溫同壓下，a和b的密度比等于n∶m

B.10 ℃時(shí)，m g a和n g b的分子數(shù)比是n∶m

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，同質(zhì)量的a、b氣體體積比是n∶m

D.同物質(zhì)的量的a和b的質(zhì)量比為n∶m

C

解析：關(guān)鍵抓住m g a與n g b的物質(zhì)的量相同，分子數(shù)、體積相同，密度之比等于其質(zhì)量之比。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?上海模擬）工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產(chǎn)CO2．主要反應(yīng)如下：
C+O2→CO2  ①，
CaCO3→CO2↑+CaO  ②
（1）含碳酸鈣95%的石灰石2.0t按②完全分解（設(shè)雜質(zhì)不分解），可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為
次空刪除
次空刪除
425.6
425.6
m3．
（2）純凈的CaCO3和焦炭混合物m g在石灰窯中完全反應(yīng)，所得CO2的物質(zhì)的量范圍是
m
100
mol＜n(CO2)＜
m
12
mol
m
100
mol＜n(CO2)＜
m
12
mol
．
（3）純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應(yīng)，當(dāng)窯內(nèi)配比率
n(CaCO3)
n(C)
=2.2時(shí)，窯氣中CO2的最大體積分?jǐn)?shù)為多少？（設(shè)空氣只含N2與O2，且體積比為4：1，下同）
（4）某次窯氣成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余為N2．則此次窯內(nèi)配比率
n(CaCO3)
n(C)
為何值？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答．

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的
Na2CO3
Na2CO3
 （填“Na2CO3”或“NaCl”）發(fā)生反應(yīng)．儀器b的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是
除去CO2中的水蒸氣
除去CO2中的水蒸氣
．
（2）乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品（為m g；已測(cè)得）和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中Na2CO3”質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定．
①實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的
液面
液面
上升，則裝置氣密性良好．
②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的
體積
體積
  （填“體積”或“質(zhì)量”）．
（3）丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟實(shí)驗(yàn)：
①操作Ⅰ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有
過濾
過濾
、洗滌；操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、
稱量
稱量
．
②丙測(cè)得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為
106y
197x
×100%
106y
197x
×100%
．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將672mL CO2氣通入50mL 1mol/L KOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）
2：1
2：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(14分) “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。

（1）已知：

    C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1　　�、�

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1　　②

    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1　  ③

則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，ΔH= 　　　　　　kJ·mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6 L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移　　　　mol e-。

（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣體在正極反應(yīng)，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為　　                            　　　。

（3）密閉容器中充有10mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=　　             　　　；A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)總：n(B)總=　　　　　。

②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA　　 　　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是　     　　。

A 降溫     B 加壓    C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三高考?jí)狠S化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）釩觸媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，此過程中SO2先與V2O5反應(yīng)生成V2O4。該過程的化學(xué)方程式可表示為__________________________________________。

（2）為測(cè)定過程中混合氣的SO2體積分?jǐn)?shù)，選用0.0500 mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液、淀粉溶液進(jìn)行測(cè)定。已知：V（耗用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液）=10.00 mL，V（采集煙氣）=100.0 mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則煙氣中SO2  的體積分?jǐn)?shù)為_____________________。

（3）一定溫度時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖9所示。試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是____________________。

              圖9

（4）在溫度相同、體積均為1 L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH =-98.3 kJ·mol-1。

容  器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

2 mol SO2、1 mol O2

2 mol SO3

m mol SO2、n mol O2、

p mol SO3

c(SO3) /mol·L-1

1.4

1.4

1.4

能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

12.5%

 

則：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年北京市高三下學(xué)期開學(xué)檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）（1）CCS技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù)，被認(rèn)為是拯救地球、應(yīng)對(duì)全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃?xì)鉃槿剂系摹叭紵安东@系統(tǒng)”的簡(jiǎn)單流程圖如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）�；卮鹣铝袉栴}：

CH4在催化劑作用下實(shí)現(xiàn)第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                         。

(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用（1）轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇。反應(yīng)為CO（g）+2H2(g)CH3OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見下圖：

①根據(jù)上圖計(jì)算，從反應(yīng)開始到tmin時(shí)，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=     

②t min至2tmin時(shí)速率變化的原因可能是                                  ；

③3tmin時(shí)對(duì)反應(yīng)體系采取了一個(gè)措施，至4tmin時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請(qǐng)完成上圖CO的曲線。

（3）某同學(xué)按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進(jìn)行電解的相關(guān)操作，以測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液。當(dāng)裝置Ⅱ中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1mL時(shí)，另一電極增重mg(m＜12.8)。

①裝置Ⅰ中、H+向         極（填“a”或“b”）移動(dòng)；b電極上發(fā)生的反應(yīng)為           。

②銅的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為              （用m和V1的代數(shù)式表示）。

 

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