下圖中,“-”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應,“→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下列四組選項中,符合圖示要求的是
[     ]
A.
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B.
KCl 
K2CO3
KOH
HCl
C.
O2  
CO
CuO
C
D.
Fe
CuCl2
Zn
HCl
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:江蘇省揚州中學2012屆高三4月雙周練習(一)化學試題 題型:022

草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等,其制備流程如下:

(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時,需加少量稀硫酸,目的是________.

(2)將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進行熱重分析,結(jié)果如下圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)).

①則C處時殘留物的化學式為________.

②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H2,最終產(chǎn)物中也有微量的磁性物質(zhì)生成,請你猜想用一個方程式解釋這種事實:________.

③現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44 g放在某真空的密閉容器中,再充入0.04 mol CO.加熱至1100℃,其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應平衡常數(shù)K=0.4,則該反應達平衡時,F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為多少?________.

(3)金屬鎂在國民生產(chǎn)中有重要作用,常以MgCl2為原料獲取,溫度和壓強P(HCl)g對MgCl2·6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示.結(jié)合右圖請回答下列問題:

①寫出P(HCl)g=0.25MPa,溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式________;

②實際生產(chǎn)中,將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2,其原因是________;若要得到無水MgCl2須采取的措施是________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下圖中橫軸表示通入氣體的量,縱軸表示溶液中H+的物質(zhì)的量濃度。下列反應與下圖中變化關(guān)系相符合的是(    )

A.向飽和H2S溶液中通入過量的Cl2                  B.向飽和H2S溶液中通入過量的SO2

C.向SO2飽和溶液中通入過量的H2S                D.向濃H2SO4溶液中通入過量的SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

“化學多米諾實驗”即利用反應中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理,使若干化學反應一次發(fā)生,整個過程只需控制第一步反應,就好像多米諾骨牌游戲一樣。下圖就是一個“化學多米諾實驗”。

各裝置中試劑或物質(zhì)分別是:

(A)2 mol·L-1 H2SO4  (B)Zn  (C)2 mol·L-1 H2SO4+CuSO4  (D)Zn  (E)CuSO4溶液  (F)NH3·H2O  (G)30% H2O2  (H)H2S溶液  (I)NaOH溶液

已知:Cu2++4NH3·H2O====[Cu(NH3)42++4H2O,該反應的產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑。請回答下列問題:

(1)進行實驗前必須進行的操作是________________________________________________。

(2)B與D兩容器中反應速率相比較:B_____D(填“>”“<”“=”)。其原因是_______________。

(3)H中的現(xiàn)象是_____________________________。

(4)I的作用是(用化學方程式表示)_______________________________________________。

(5)A和B之間的導管a的作用是______________________________________________。

(6)若去掉E裝置,使D與F直接相連,并將F中液體換為酸性KMnO4溶液,實驗時觀察到H中產(chǎn)生與上述實驗同樣的現(xiàn)象。試寫出此時G中發(fā)生反應的離子方程式:_______________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

下圖以橫坐標表示加入物質(zhì)的質(zhì)量,縱坐標表示溶液的pH變化。試分析哪個圖像與哪項實驗可能相對應?將其標號填在所列實驗后面的括號內(nèi)。(每個括號只能填一個標號)

(1)向稀硫酸中逐滴加稀氫氧化鈉溶液         (   )

(2)向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋           (   )

(3)向水中不斷通二氧化碳                   (   )

(4)向水中加熟石灰                         (   )

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科目:高中化學 來源:模擬題 題型:單選題

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi),加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應:CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H=a kJ/mol(a>0)。反應達到平衡后,測得c(CO):c(CO2) =3:2。下列說法中不正確的是
[     ]
A.反應吸收的熱量小于0. 2a kJ
B.平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%
C.若升高溫度,v(正)加快,v(逆)加快,平衡正向移動
D.如下圖中曲線I與Ⅱ分別表示其他條件相同時,在1L與2L的密閉容器內(nèi) 反應過程中CO的物質(zhì)的量濃度的變化

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