6．下列反應屬于取代反應的是（　�。�
A．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯B．由乙醇制乙烯
C．由丙烯與溴制1，2-二溴丙烷D．由甲苯氧化制苯甲酸

分析 如發(fā)生取代反應，則應存在有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的現(xiàn)象，以此解答該題．

解答 解：A．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，發(fā)生酯化反應，也為取代反應，故A正確；
B．乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，故B錯誤；
C．由丙烯與溴制1，2-二溴丙烷，發(fā)生加成反應，故C錯誤；
D．由甲苯氧化制苯甲酸，發(fā)生氧化反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的結構和性質，側重化學反應類型，為有機化學中高頻考查，注意把握官能團的變化以及化學反應類型的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上月考一化學卷（解析版）） 題型：選擇題

下列離子方程式中，書寫正確且屬于水解反應的是

A．SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

B．HS-+H3O+H2S+H2O

C．H2S+ OH-HS-+H2O

D．Cu2++ 2H2OCu(OH)2+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．有機物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D三種物質．

請回答下列問題：
（1）指出反應的類型：A→B：催化氧化，A→C：消去，A→D：酯化．
（2）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為．
（3）寫出A→B反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．選擇以下物質填寫下列空白：
A、干冰        B、銅        C、二氧化硅        D、氫氧化鈉
（1）晶體中存在分子的是A（填寫序號，下同）；
（2）晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是D
（3）熔化時需要破壞共價鍵的是C
（4）具有導電、導熱、延展性的是B．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖1是某化學興趣小組設計的利用電子垃圾（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt）制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

已知下列信息：
Cu可與稀硫酸和H2O2的混合液反應生成硫酸銅；鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀1.14.05.4
完全沉淀3.25.26.7
請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ后，濾渣中有Au、Pt_金屬．
（2）寫出Cu與稀硫酸和H2O2的混合液反應的離子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（3）在操作Ⅱ中，x的取值范圍是5.2≤x＜5.4．
（4）由濾渣a制取Al2（SO4）3•l8H2O，探究小組設計了如圖2三種方案：綜合考慮上述三種方案，最具可行性的是乙（填序號）．
（5）為測定CuSO4•5H2O晶體的純度，進行下列實驗：取a g試樣配成l00mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用b mol•L-1EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Cu2+（離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至終點，平均消耗EDTA溶液l2.00mL．（常溫時，5%的Na2H2Y水溶液，其pH為4-6．）
①CuSO4•5H2O晶體的純度是$\frac{15b}{a}$×100%．
②如圖3滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）b（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．電解及其原理在化工生產(chǎn)中得到廣泛應用，下列說法合理的是（　�。�
A．電鍍銅時用待鍍的金屬制品作陽極、銅作陰極
B．AlCl3熔點低，電解熔融AlCl3冶煉鋁更節(jié)能
C．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
D．氯堿工業(yè)實際是指電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質．A中發(fā)生反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O

（1）A裝置還可用于制取O2氣體（只填一種）．
（2）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標準狀況）的體積是4.48L．
（3）實驗室收集氨氣的方法是向下排空氣法．
（4）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是D（填“C”或“D”）
（5）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成．
（6）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是F（填“F”或“G”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．取未知天然氨基酸A 66.50g進行元素分析，與強堿溶液共熱，在標準狀況下收集到N 25.60L（假設氮全部轉化）．已知氨基酸1個分子中含有一個氮原子，又取2.66gA溶于水配成溶液，用0.80mol/LNaOH溶液滴定耗去50.00mL恰好中和．試求：
（1）氨基酸A的摩爾質量
（2）氨基酸A分子中含羧基的個數(shù)
（3）求氨基酸A的化學式；請寫出A具有對稱結構M氨基酸的簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．分子式為C4H6O5的有機物A有如下性質（　　）
①1mol A+2mol NaOH→正鹽，②A+RCOOH或ROH$\stackrel{一定條件}{→}$有香味的物質（R為烴基），③1mol A$\stackrel{足量Na}{→}$1.5mol氣體，④A的分子內脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可使溴水褪色．
根據(jù)以上信息，對A的結構判斷錯誤的是（　�。�
A．肯定沒有碳碳雙鍵B．有兩個羧基
C．肯定有醇羥基D．有RCOOR'結構

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