6．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯B．由乙醇制乙烯
C．由丙烯與溴制1，2-二溴丙烷D．由甲苯氧化制苯甲酸

分析 如發(fā)生取代反應(yīng)，則應(yīng)存在有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的現(xiàn)象，以此解答該題．

解答 解：A．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，發(fā)生酯化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，故A正確；
B．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故B錯(cuò)誤；
C．由丙烯與溴制1，2-二溴丙烷，發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．由甲苯氧化制苯甲酸，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)類型，為有機(jī)化學(xué)中高頻考查，注意把握官能團(tuán)的變化以及化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上月考一化學(xué)卷（解析版）） 題型：選擇題

下列離子方程式中，書寫正確且屬于水解反應(yīng)的是

A．SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

B．HS-+H3O+H2S+H2O

C．H2S+ OH-HS-+H2O

D．Cu2++ 2H2OCu(OH)2+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D三種物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）指出反應(yīng)的類型：A→B：催化氧化，A→C：消去，A→D：酯化．
（2）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．選擇以下物質(zhì)填寫下列空白：
A、干冰        B、銅        C、二氧化硅        D、氫氧化鈉
（1）晶體中存在分子的是A（填寫序號(hào)，下同）；
（2）晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是D
（3）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是C
（4）具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性的是B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖1是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的利用電子垃圾（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt）制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

已知下列信息：
Cu可與稀硫酸和H2O2的混合液反應(yīng)生成硫酸銅；鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀1.14.05.4
完全沉淀3.25.26.7
請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作Ⅰ后，濾渣中有Au、Pt_金屬．
（2）寫出Cu與稀硫酸和H2O2的混合液反應(yīng)的離子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（3）在操作Ⅱ中，x的取值范圍是5.2≤x＜5.4．
（4）由濾渣a制取Al2（SO4）3•l8H2O，探究小組設(shè)計(jì)了如圖2三種方案：綜合考慮上述三種方案，最具可行性的是乙（填序號(hào)）．
（5）為測(cè)定CuSO4•5H2O晶體的純度，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取a g試樣配成l00mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用b mol•L-1EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Cu2+（離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液l2.00mL．（常溫時(shí)，5%的Na2H2Y水溶液，其pH為4-6．）
①CuSO4•5H2O晶體的純度是$\frac{15b}{a}$×100%．
②如圖3滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）b（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．電解及其原理在化工生產(chǎn)中得到廣泛應(yīng)用，下列說法合理的是（　�。�
A．電鍍銅時(shí)用待鍍的金屬制品作陽(yáng)極、銅作陰極
B．AlCl3熔點(diǎn)低，電解熔融AlCl3冶煉鋁更節(jié)能
C．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
D．氯堿工業(yè)實(shí)際是指電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)．A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O

（1）A裝置還可用于制取O2氣體（只填一種）．
（2）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是4.48L．
（3）實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是向下排空氣法．
（4）C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是D（填“C”或“D”）
（5）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成．
（6）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是F（填“F”或“G”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

12．取未知天然氨基酸A 66.50g進(jìn)行元素分析，與強(qiáng)堿溶液共熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到N 25.60L（假設(shè)氮全部轉(zhuǎn)化）．已知氨基酸1個(gè)分子中含有一個(gè)氮原子，又取2.66gA溶于水配成溶液，用0.80mol/LNaOH溶液滴定耗去50.00mL恰好中和．試求：
（1）氨基酸A的摩爾質(zhì)量
（2）氨基酸A分子中含羧基的個(gè)數(shù)
（3）求氨基酸A的化學(xué)式；請(qǐng)寫出A具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)M氨基酸的簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．分子式為C4H6O5的有機(jī)物A有如下性質(zhì)（　�。�
①1mol A+2mol NaOH→正鹽，②A+RCOOH或ROH$\stackrel{一定條件}{→}$有香味的物質(zhì)（R為烴基），③1mol A$\stackrel{足量Na}{→}$1.5mol氣體，④A的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可使溴水褪色．
根據(jù)以上信息，對(duì)A的結(jié)構(gòu)判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．肯定沒有碳碳雙鍵B．有兩個(gè)羧基
C．肯定有醇羥基D．有RCOOR'結(jié)構(gòu)

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