Question

A、B、C為短周期元素，在周期表中如圖所示：A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)．有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、A的氧化物有多種形式
• B、B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸
• C、C的氫化物比HCl穩(wěn)定
• D、D元素形成的單質(zhì)不止一種

Answer 1

分析：A、B、C為短周期元素，令D的核電荷數(shù)為x，則A、B、C的核電荷數(shù)依次為x-1、x+8、x+1，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)，則x-1+x+1=x+8，解得x=8，故D為氧元素，可推知A為氮元素、C為氟元素、B為硫元素，
A．N元素有+1、+2、+3、+4、+5價(jià)，其氧化物有多種；
B．B為硫元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸，屬于強(qiáng)酸；
C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
D．氧元素單質(zhì)有氧氣、臭氧．

解答：解：A、B、C為短周期元素，令D的核電荷數(shù)為x，則A、B、C的核電荷數(shù)依次為x-1、x+8、x+1，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)，則x-1+x+1=x+8，解得x=8，故D為氧元素，可推知A為氮元素、C為氟元素、B為硫元素，
A．N元素有+1、+2、+3、+4、+5價(jià)，其氧化物有N₂O、NO、N₂O₃、NO₂，N₂O₄、N₂O₅，故A正確；
B．B為硫元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸，屬于強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性F＞Cl，故氫化物越穩(wěn)定HF＞HCl，故C正確；
D．氧元素單質(zhì)有氧氣、臭氧，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意理解同主族元素核電荷數(shù)關(guān)系，難度不大．