元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．
（1）用元素符號標出氧、鈉、鎂、鋁、硫、氯在周期表中對應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）

（2）鋁元素處于周期表中
 
周期
 
族．
（3）上述六種元素的高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是
 
（填化學式）．
（4）寫出氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）用電子式表示鎂和氯形成化合物的過程：
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：
分析：（1）根據(jù)原子電子層數(shù)、最外層電子數(shù)確定在周期表中的位置；
（2）鋁原子核外有3個電子層、最外層有3個電子，主族元素原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等；
（3）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外；
（4）氧化鋁屬于兩性氧化物，能和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（5）Mg原子和Cl原子之間通過得失電子形成離子化合物氯化鎂．
解答： 解：（1）O元素位于第二周期第VIA族、Na元素位于第三周期第IA族、Mg元素位于第三周期第IIA族、Al元素位于第三周期第IIIA族、S元素位于第三周期第VIA族、Cl元素位于第三周期第VIIA族，所以其在周期表中的位置為，
故答案為：；
（2）鋁原子核外有3個電子層、最外層有3個電子，主族元素原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以Al位于第三周期第IIIA族，故答案為：第三；第IIIA；
（3）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外，除了O元素為，非金屬性最強的元素是Cl元素，則酸性最強的酸是HClO4，故答案為：HClO4；
（4）氧化鋁屬于兩性氧化物，能和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（5）Mg原子和Cl原子之間通過得失電子形成離子化合物氯化鎂，其形成過程為，故答案為：．
點評：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及元素周期律知識、電子式、元素在周期表中的位置確定等知識點，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)即可解答，難點是用電子式表示物質(zhì)形成過程．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　　）
A、太陽能電池板中的硅，在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
B、煤的氣化或液化技術(shù)，可以降低污染
C、鎂粉可用來作信號彈和煙花，氧化鎂可制作耐高溫材料
D、NaHCO3能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)用小蘇打做焙制糕點的膨松劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊試液0.5mL，這時石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯層之間（整個過程不振蕩）．對可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，下列敘述中正確的是（　�。�
A、石蕊層仍為紫色，有機層無色
B、石蕊層為三層環(huán)，由上而下是紅、紫、紅
C、石蕊層有兩層，上層為紫色，下層為藍色
D、石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍、紫、紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
 
，不能確定是否含有的離子是
 
，通常檢驗該離子的化學方法是（若不止一種，可任選一種）
 
．
（2）沉淀G的化學式為
 
．
（3）寫出有關(guān)離子方程式：①中生成A
 
．②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修有機化學基礎(chǔ)]
Ⅰ、在120℃、l01kPa下，100mL某氣態(tài)單烯烴A在足量的氧氣中充分燃燒后，保持條件不變，測得反應(yīng)后氣體的體積比反應(yīng)前增加了100mL，則A的分子式為
 
．經(jīng)檢測A的核磁共振氫譜和碳譜均有兩種信號，A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
Ⅱ、H是口服抗菌藥利君沙的制備原料，F(xiàn)是廣泛應(yīng)用于電子電器、家用物品等領(lǐng)域的高分子化合物，H和F均可由烴A經(jīng)過以下路線合成（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去）：

已知：R-CH2-CH=CH2
高溫
氯氣
R-CHCl-CH=CH2，D的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2CH2CH2OH
（1）若B→C為加成反應(yīng)，則C→D的反應(yīng)類型為
 
．
（2）E能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體，其分子式為C8H6O4，且苯環(huán)上的一氯取代物只有1種，寫出D+E→F的反應(yīng)方程式：
 
．
（3）G、H中含氧官能團的名稱分別為
 
、
 
．寫出D→G的反應(yīng)方程式：
 
．
（4）寫出兩種符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．①可以發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②苯環(huán)上的一氯代物只有一種 ③遇FeCl3溶液顯紫色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為確定下列久置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的是（　　）
A、Na2SO3溶液（BaCl2）
B、FeCl2溶液（KSCN）
C、KI（淀粉溶液）
D、NaOH溶液（鹽酸）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.08mol KMnO4固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時間后，收集到a molO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
（1）請配平下列方程式：
 
KMnO4+
 
HCl-
 
KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O
（2）上式反應(yīng)中的還原劑是
 
，當還原劑失去1mol電子時，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為
 
．
（3）a+b的最大值為
 
，a+b最小值為
 
．
（4）當 a+b=0.18時，殘留固體的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了制取干燥純凈的氣體C，可用如下圖所示裝置．生成C的速度可通過調(diào)節(jié)滴入液體A的速度的方法來控制，已知C是一種無色無味、不能使酸堿指示劑變色，也不會在空氣中燃燒的氣體．
（1）C氣體是
 
．
（2）若B是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（3）若B是一種黑色粉末，則A液體是
 
，B物質(zhì)的作用是
 
．
（4）洗氣瓶中的D液體是
 
，作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種中學化學常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如圖1所示：

可供參考的信息有：
①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物．A、E、F、G四種物質(zhì)中含同種元素．
②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數(shù)比為l：2，元素質(zhì)量之比為7：8．
③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料．
試根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）A的化學式為
 
，每反應(yīng)lmol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol；
（2）F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）少量F的飽和溶液分別滴加到如圖2物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③．試將①、②、③符號以及對應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學式填入圖3方框中：

（4）化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進新的離子．試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：
 
．

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