10．關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
B．非金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只做氧化劑
C．某物質(zhì)被還原時(shí)，該元素一定從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)
D．氧化劑被氧化，還原劑被還原

分析 氧化還原反應(yīng)中存在元素化合價(jià)變化，氧化劑得電子被還原，還原劑失電子被氧化，以此來(lái)解答．

解答 解：A．分解反應(yīng)中不一定存在化合價(jià)的變化，所以分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如氯化銨的分解反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．非金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中若失電子，則為還原劑，如氫氣與氯氣反應(yīng)時(shí)，氫氣為還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．某物質(zhì)被還原時(shí)，該元素化合價(jià)一定降低，但是不一定降低到0價(jià)，如鐵離子與Cu反應(yīng)，鐵離子被還原為亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；
D．氧化劑得電子被還原，還原劑失電子被氧化，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．已知X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且互不同族．X原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；Z原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等；X與R、Z與W的最外層電子數(shù)之和均為9；單質(zhì)Z和R都可以與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y、Z、W、R形成的單核離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；（用離子符號(hào)表示）．
（2）Z元素在周期表中的位置：第三周期ⅢA族．
（3）WR2的電子式．
（4）寫出R單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）X與Z的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出X單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的離子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．高壓有利于氨的合成
B．向含有酚酞的氨水溶液中，加入少量NH4Cl晶體，溶液紅色變淺
C．常溫下，0.1 mol•L-1的鹽酸中，由水產(chǎn)生的c（H+）＜1.0×10-7mol•L-1
D．使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化銅溶于鹽酸Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
②鹽酸中滴加硝酸銀溶液Ag++Cl-=AgCl↓
（2）寫出離子反應(yīng)方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓所對(duì)應(yīng)的三個(gè)化學(xué)方程式
①BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
②Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
③BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于肥皂和合成洗滌劑的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．肥皂和合成洗滌劑的結(jié)構(gòu)相似，都含有憎水基和親水基
B．肥皂不適用于硬水中洗滌，合成洗滌劑可以
C．合成洗滌劑難以被微生物分解，所以去污能力比肥皂好
D．肥皂的生產(chǎn)原料是油脂，成本高，合成洗滌劑的生產(chǎn)原料是石油副產(chǎn)品，成本較低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．某工業(yè)廢液200ml，其中含有Na+，Al3+，F(xiàn)e3+，SO42-離子，測(cè)定各種離子流程如圖所示．請(qǐng)回答：

（1）物質(zhì)A，C和F為沉淀，則試劑I的名稱是氨水溶液．
（2）反應(yīng)②的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）關(guān)于沉淀C的說(shuō)法正確的是bcd．（填字母）
a．C為白色固體   b．能溶于稀硫酸  c．C受熱能分解   d．反應(yīng)①～③的分離操作是過濾
（4）測(cè)得物質(zhì)F的物質(zhì)的量為0.05mol，C的物質(zhì)的量為0.01mol，A的質(zhì)量為1.85g，鈉離子的物質(zhì)的量濃度時(shí)0.04mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：

（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）若2min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為0.02mol；
（3）將該裝置改為如圖2所示的裝置也能達(dá)到和原裝置相同的作用．其中KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時(shí)又能阻止反應(yīng)物直接接觸．則硫酸銅溶液應(yīng)該注入右側(cè)（填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”）燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．容量瓶上沒有的標(biāo)識(shí)是（　�。�
A．刻度線B．使用溫度C．規(guī)格D．0刻度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）鐵粉與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
（2）碳酸鈣與稀鹽酸溶液的反應(yīng)：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
（3）氫氧化鋇溶液與硫酸溶液的反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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