15．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

分析 A．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；
B．表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷平衡狀態(tài)；
C．由化學(xué)方程式可知，水的反應(yīng)速率較大；
D．增大體積，正逆反應(yīng)速率都減小．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，為達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6，則4v正（O2）=5v逆（NO），故A正確；
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，表示的都是正反應(yīng)速率，且不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正（NH3）=2v正（H2O），故C錯(cuò)誤；
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加體積，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的特征與判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意理解化學(xué)平衡狀態(tài)，選擇判斷化學(xué)平衡的物理量，應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由“變化”到“不變化”，說(shuō)明到達(dá)平衡，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的4種醋酸溶液：①HCl   ②H2SO4   ③H3PO4   ④CH3COOH．
（1）上述4種酸溶液的c（H+）由大到小的順序是②＞①＞③＞④（用①②③④表示，下同）．
（2）取等體積的上述4種酸溶液，分別與顆粒大小相同的鋅反應(yīng)，反應(yīng)速率的大小關(guān)系為②＞①＞③＞④．
（3）取等體積的上述4種酸溶液，分別與足量的鋅反應(yīng)，在同溫同壓下放出氫氣的體積大小關(guān)系為③＞②＞①=④．
（4）取等質(zhì)量的分別與4種算反應(yīng)，若鋅恰好反應(yīng)完全，則消耗4種酸溶液的體積的大小關(guān)系為③＜②＜①=④．
（5）取等體積的上述4種酸溶液，分別與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，生成正鹽的物質(zhì)的量關(guān)系為①=②=③=④．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5NA
B．常溫常壓下，28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA
C．1mol Na2O2 固體中含陰陽(yáng)離子的數(shù)目為3NA
D．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)
①銅  ②稀硝酸  ③氯化氫  ④氯氣  ⑤NaHSO4固體  ⑥二氧化碳 ⑦氨水⑧Ba（OH）2固體 ⑨熔融的硝酸鉀 ⑩Na2CO3•10H2O晶體
（1）其中，能導(dǎo)電的物質(zhì)有①②⑦⑨，（ 填序號(hào)，下同）屬于電解質(zhì)的有③⑤⑧⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的有⑥．
（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，寫(xiě)出一個(gè)該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
（3）向⑦中通入③至恰好完全反應(yīng)，則⑦的導(dǎo)電能力的變化為不斷增強(qiáng)．
（4）將⑧的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時(shí)的離子方程式為Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L酒精含有的分子數(shù)為NA
B．500mL lmoL/L的鹽酸中含有的HC1分子數(shù)為0.5 NA
C．2.24LH2含有0.2NA個(gè)氫原子
D．通常狀況下，71 g Cl2所含原子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．aR3-和bMn+的核外電子數(shù)相等，則a值等于（　�。�
A．b+n+3B．b+n-3C．b-n+3D．b-n-3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖表示在某溶液中滴加Ba（OH） 2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH） 2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系．該溶液的成分可能是（　�。�
A．MgSO 4B．Al 2（SO 4） 3C．Fe 2（SO 4） 3D．NaAlO 2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．室溫下，已知Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11，現(xiàn)用MgSO4溶液制備[Mg（OH）2．若MgSO4溶液中c（Mg2+）=1.0×10-3mol/L，那么，向其中加入等體積的KOH溶液的濃度為3.96×10-3mol/L，可使Mg2+恰好完全沉淀（溶液體積變化可忽略不計(jì)，但溶液中殘留的Mg2+不能忽略）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)進(jìn)行30s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B．反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
C．前60 s，以X濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.0005mol/（L•s）
D．反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案