Question

【題目】（1）已知: 25℃、101 kPa時，

I.H2（g） + O2（g） = H2O（g） △H1 =- 241.8kJ/mol

II.H2（g） + O2（g） = H2O（l） △H2 =-2858kJ/mol

試回答下列問題:

①能表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為____ （填“I” 或“II”）

②H2O（g） = H2O（l） △H = ___ kJ/mol。

（2）已知: 25℃、101 kPa時，CO（g） + H2O（g）CO2（g） + H2（g） △H = -41.0 kJ/mol。將1molCO和Imol H2O（g）置于1L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達到平衡。試回答下列問題:

①放出的熱量___41.0kJ（填“>”、“<”或“=”）；

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K =__

③其他條件不變時，升高溫度，c（H2）將__

A 大 B 小 C 變

（3）常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L FeCl3溶液:

①該溶液呈___（填“酸性”、 “堿性”或“中性"）;

②為沉淀Fe3+，加入定量氨水調(diào)節(jié)pH，當c(Fe3+)= 4.0×10-5mol/L時，溶液的pH=__（ 已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）。

（4）如圖是電解CuSO4溶液的裝置示意圖。a、b是電源的兩極，x、y都是石墨電極。通電一段時間后，y極上有氣泡產(chǎn)生。試回答下列問題:①電源的正極是__（填 “a”或“b”）；②有關(guān)溶液變化的描述正確的是______；

A．pH降低

B．SO42-濃度減小

C．Cu2+濃度增大

③x極的電極反應(yīng)式為________

Answer 1

【答案】II -44.0 < B 酸性 3.0 b A Cu2+ + 2e- = Cu

【解析】

（1）①氫氣的燃燒熱是1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量；②利用蓋斯定律計算H2O（g） = H2O（l）的焓變；

（2）①CO（g） + H2O（g）CO2（g） + H2（g）反應(yīng)可逆；

②平衡常數(shù)是生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；

③CO（g） + H2O（g）CO2（g） + H2（g） △H = -41.0 kJ/mol，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動；

（3）①FeCl3是強酸弱堿鹽，Fe3+水解；

②根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38計算當c(Fe3+)= 4.0×10-5mol/L時溶液的pH；

（4）用石墨電極電極硫酸銅溶液的方程式是；

（1）①氫氣的燃燒熱是1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量，能表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2（g） + O2（g） = H2O（l） △H2 =-2858kJ/mol，故選II；

②I．H2（g） + O2（g） = H2O（g） △H1 =- 241.8kJ/mol

II．H2（g） + O2（g） = H2O（l） △H2 =-2858kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律II－I 得 H2O（g）= H2O（l）△H = -2858kJ/mol － (- 241.8kJ/mol)= -44.0kJ/mol；

（2）根據(jù)熱化學方程式 25℃、101 kPa時，CO（g） + H2O（g）CO2（g） + H2（g） △H = -41.0 kJ/mol，可知1molCO和Imol H2O（g）完全反應(yīng)放出能量41.0 kJ；由于CO（g） + H2O（g）CO2（g） + H2（g）反應(yīng)可逆，將1molCO和Imol H2O（g）置于1L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達到平衡，參加反應(yīng)的CO小于1mol，所以放出的能量小于41.0 kJ；

②CO（g） + H2O（g）CO2（g） + H2（g）的平衡常數(shù)表達式K =；

③CO（g） + H2O（g）CO2（g） + H2（g） △H = -41.0 kJ/mol，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，c(H2)將減小，選B；

（3）①FeCl3是強酸弱堿鹽，Fe3+水解，溶液呈酸性；

②c(Fe3+)= 4.0×10-5mol/L時，，所以c(H+)=10-3，pH=3.0；

（4）①電解硫酸銅溶液的總方程式是，y極上有氣泡產(chǎn)生，說明y極放出氧氣，y是陽極，則電源的正極是b；

②A ．總反應(yīng)中有硫酸生成，所以溶液pH降低，故A正確；

B ．總反應(yīng)消耗水，所以SO42-濃度增大，故B錯誤；

C ．Cu2+發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，所以Cu2+濃度減小，故C錯誤；

故選A；

③x極是陰極，陰極銅離子得電子生成銅單質(zhì)，X的電極反應(yīng)式為Cu2+ + 2e- = Cu。