A. | Fe2+ Na+ NO3- Cl- | B. | Ba2+ Cu2+ NO${\;}_{3}^{-}$ Cl- | ||
C. | SO42- SO3- NH4+ Na+ | D. | Mg2+ Na+ Br- ClO- |
分析 由水電離出的c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,
A.硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子;
B.四種離子之間不反應(yīng),都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng);
C.亞硫酸根離子與氫離子反應(yīng),銨根離子與氫氧根離子反應(yīng);
D.鎂離子與次氯酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng),鎂離子與氫氧根離子反應(yīng),次氯酸根離子與氫離子反應(yīng).
解答 解:由水電離出的c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液為酸性或堿性溶液,溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,
A.Fe2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng),都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故B正確;
C.SO3-與氫離子反應(yīng),NH4+與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.Mg2+、ClO-之間發(fā)生雙水解反應(yīng),Mg2+與氫氧根離子反應(yīng),ClO-與氫離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;是“可能”共存,還是“一定”共存等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> |
A | 將濃硫酸和碳單質(zhì)混合加熱,直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水,石灰水變渾濁 | 檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO2的存在 |
B | 將NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中,加熱,將產(chǎn)生的氣體直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色 | 證明溴乙烷的消去反應(yīng)有乙烯生成 |
C | 先滴入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生沉淀,加入足量稀鹽酸,仍有沉淀 | 檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42- |
D | 常溫下測(cè)定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH:鹽酸pH小于醋酸pH | 證明相同條件下,在水中HCl電離程度大于CH3COOH |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
分析推測(cè) | 實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象 |
甲:生成了Fe(OH) 3膠體 乙:經(jīng)查閱資料,可能發(fā)生反應(yīng):Fe3++6SO2?Fe(SO2)63+ (反應(yīng)b) | ⅰ.制備Fe(OH) 3膠體并檢驗(yàn) ⅱ.分別向Fe(OH) 3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉,振蕩后前者不變色,后者變?yōu)闇\綠色 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 硅膠可作食品干燥劑 | B. | 計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是SiO2 | ||
C. | 糖類物質(zhì)都屬于高分子化合物 | D. | 地溝油和礦物油都屬于酯類物質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 乙烯分子中2個(gè)碳原子都是sp2雜化 | B. | 乙烯分子存在非極性鍵 | ||
C. | 乙烯分子中4個(gè)H原子在同一平面上 | D. | 乙烯分子有6個(gè)σ鍵 |
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