Question

離子在一定條件下可以把Mn²⁺離子氧化為，若反應(yīng)后離子變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/gzhx/web/STSource/2013060808235784862512/SYS201306080824330048335126_ST.files/image004.jpg">離子，

又知反應(yīng)中氧的化合價不發(fā)生變化，且氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5∶2，則n的值是（ ）

A．1                B．2                C．3                D．4

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據(jù)題意，Mn元素的化合價從＋2價升高到＋7價，失去5個電子。設(shè)氧化劑中R的化合價是x，則根據(jù)電子的得失守恒可知，2×5＝5×（x－6）×2，解得x＝7，因此n＝8×2－2×7＝2，答案選B。

考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算

點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和重要的考點之一，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練的，難度不大。該題的關(guān)鍵是準確判斷出有關(guān)元素的化合價變化情況，然后根據(jù)有關(guān)概念以及電子的得失守恒靈活運用即可。