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    【題目】下列鹽的水溶液呈酸性的是( )
    A.NaClB.Na2CO3C.CH3COONaD.AlCl3
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】D
    【解析】
    A. NaCl為強酸強堿鹽，在水溶液中不發(fā)生水解，c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，A錯誤；
    B. Na2CO3為強堿弱酸鹽，CO32-發(fā)生水解結合水電離出來的H+，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈堿性，B錯誤；
    C. CH3COONa為強堿弱酸鹽，CH3COO-發(fā)生水解結合水電離出來的H+，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈堿性，C錯誤；
    D. AlCl3為強酸弱堿鹽，Al3+發(fā)生水解結合水電離出來的OH-，溶液中c(OH-)<c(H+)，溶液呈酸性，D正確；
    答案選D。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列方法中，不能用于區(qū)分乙酸溶液與乙酸乙酯的是（ ）
    A.扇聞氣味B.觀察顏色
    C.滴加NaHCO3溶液D.滴加紫色石蕊溶液
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X，發(fā)生反應：pX(g) Y(g)+Z(g)，相關數(shù)據(jù)如下表所示：
    容器編號
    溫度(℃)
    起始物質(zhì)的量(mol)
    平衡物質(zhì)的量(mol)
    X(g)
    Y(g)
    Z(g)
    Ⅰ
    387
    0.20
    0.080
    0.080
    Ⅱ
    387
    0.40
    0.160
    0.160
    Ⅲ
    T
    0.20
    0.090
    0.090
    回答下列問題：
    （1）若容器Ⅰ中反應經(jīng)10min達到平衡，則前10min內(nèi)Y的平均反應速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始時X的反應速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。
    （2）已知該正反應為放熱反應，則T___________387(填“大于”或“小于”)，判斷理由是___________。
    （3）反應方程式中X的化學計量數(shù)p的取值為___________，容器Ⅱ中X的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。若起始時向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應將向___________ (填“正”或“逆”)反應方向進行，判斷理由是_____________________________________________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物順序分類正確的是（　�。�
    A.硫酸、純堿、石膏、鐵紅
    B.醋酸、燒堿、純堿、生石灰
    C.碳酸、熟石膏、小蘇打、三氧化硫
    D.氯化氫、苛性鈉、氯化鈉、石灰石
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示（t0～t1階段的c（B）變化未畫出)．乙圖為t時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件（濃度、溫度、壓強、催化劑）且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法中不正確的是
    A. 若t1=15s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應速率為0.004molL-1s-1
    B. t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強
    C. 該容器的容積為2L，B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
    D. 該化學反應方程式為3A（g）B（g）+2C（g）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】碲(Te)位于元素周期表第ⅥA族,該元素組成的物質(zhì)可用作石油裂化的催化劑、電鍍液的光亮劑、玻璃的著色材料及合金材料的添加劑等。精煉銅的陽極混含有Cu2Te、Au、Ag等，利用下列工藝流程可回收碲：
    已知:TeO2熔點733℃,微溶于水,可溶于強酸和強堿�；卮鹣铝袉栴}:
    （1）Te與S的簡單氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為:__________(用氫化物的化學式表示)。
    （2）“焙燒”的化學方程式__________(碲主要以TeO2形式存在)。
    （3）“焙燒”后的固體用軟化水“水浸”，該過程的有效物質(zhì)的浸出率及浸出速率對該工藝流程很重要,寫出兩條提高“水浸”速率的措施：________�！�濾液1”的溶質(zhì)有________。
    （4）“濾渣1”進行“堿浸”的目的是________
    （5）“濾液2”加入雙氧水，能否改用氯水或氯氣,說明原因:_________
    （6）“還原”制備碲粉的氧化產(chǎn)物是_________
    （7）從環(huán)境保護和資源合理開發(fā)的可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學觀念來看，分析“濾渣2”進行“酸浸”的意義:________
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】合金具有優(yōu)良的物理、化學或機械性能，因而應用廣泛．下列物質(zhì)屬于合金的是（　　）
    A.鋼鐵
    B.水銀
    C.水晶
    D.金剛石
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】室溫下，某興趣小組用下圖裝置在通風櫥中進行如下實驗：
    實驗
    現(xiàn)象
    試管中開始無現(xiàn)象,逐漸有微小氣泡生成,越來越劇烈,液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體,溶液呈藍色.
    試管中劇烈反應,迅速生成大量紅棕色氣體, 溶液呈綠色;之后向綠色溶液中持續(xù)通入N2, 溶液變?yōu)樗{色.
    下列說法正確的是
    A. 試管Ⅰ中淺紅棕色氣體為NO2,由硝酸還原生成
    B. 等質(zhì)量的 Cu 完全溶解時,Ⅰ中消耗的HNO3更多
    C. 換成Fe之后重復實驗,依然是試管Ⅱ中反應更劇烈
    D. 試管Ⅱ中反應后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】在含有酚酞的0.1mol/LNH3·H2O中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色( )
    A.變藍B.變深C.變淺D.不變
    

			
    

			
    
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