【題目】下列物質(zhì)加入水中，屬于放熱反應(yīng)的是( )

A. 固體NaOH B. 無水乙醇 C. 固體NH4NO3 D. 生石灰

【答案】D

【解析】試題分析：固體NaOH、無水乙醇、固體NH4NO3溶于水中是物理變化，生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)．故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)＝（a—b）/t1 mol/(L·min)

C．M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率V逆

D．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】油脂能增加食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能。但攝入過量脂肪，可導(dǎo)致肥胖、高血脂、高血壓等。下列食品中富含油脂的是

A．蘋果 B．大米 C．白菜 D．花生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比, ClO2不但具有更顯著的殺菌能力, 而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。

（1）在ClO2 的制備方法中, 有下列兩種常用制備方法:

方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

①方法一中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________，其中方法二制備的ClO2 更適合用于飲用水的消毒, 其主要原因是 。

（2）我國最近成功研制出制取ClO2 的新方法, 其反應(yīng)的微觀過程如圖甲所示:

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）消毒時, ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN— 等有明顯的去除效果.某工廠污水中含CN—,現(xiàn)用ClO2將CN—氧化,生成兩種無毒氣體,其離子反應(yīng)方程式為 。

（4）自來水廠用ClO2 處理后的水中, 要求ClO2 的濃度在0. 1~0. 8mg/L之間。碘量法可以檢測水中ClO2 的濃度,步驟如下:

Ⅰ. 取一定體積的水樣用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性, 然后加入一定量的碘化鉀, 并加入淀粉溶液, 溶液變藍。

Ⅱ. 加入一定量的Na2S2O3 溶液。(已知: 2S2O32- +I2 =S4O62- +2I - )

Ⅲ. 重復(fù)上述操作2~3次。

操作時, 不同pH環(huán)境中粒子種類如上圖所示:

請回答:

①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是 ;

②確定操作Ⅱ恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是 ;

③若水樣的體積為1. 0 L, 在操作Ⅱ時消耗了1. 0×10 -3 mol/L的Na 2 S 2 O 3 溶液10 mL, 則水樣中ClO2 的濃度是 mg/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1） 常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，根據(jù)題意回答下列問題：

①寫出酸H2A的電離方程式__________________。

②若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是__________。

A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）

C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1mol·L-1

D．c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

（2） CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3

①Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO32-水解的離子方程式（忽略第二步水解）______________，其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)）的表達式為Kh=__________。

②已知25℃時，Kh=2×10-4mol/L，則當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，試求溶液的pH=__________。

③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）－c（H+）=__________（用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示）

④向 Na2CO3溶液中加入明礬會產(chǎn)生沉淀和氣體，請寫出相關(guān)的離子方程式__________________。

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH 的水溶液與 0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序為__________。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol·L-1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。

a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH

（4）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）

n（SO32-）：n（HSO3-）

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

①由上表判斷NaHSO3溶液顯____性，用化學(xué)平衡原理解釋：______________________。

②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中出離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）_________________。

A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）

B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在人類生活中扮演重要角色，下列說法正確的是

A. 蔬菜和粗糧中富含纖維素，纖維素在人體中酶的作用下能水解成葡萄糖

B. 混凝法、中和法、沉淀法、氧化還原法是工業(yè)處理廢水常用的方法

C. 可只用淀粉溶液檢驗食鹽中是否加碘

D. 雞蛋清溶液中加人飽和Na2SO4溶液，有沉淀生成是因為蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是（ ）

A. 化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

B. 平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動

C. 改變濃度，平衡常數(shù)一定改變

D. 催化劑改變達到平衡的時間，必引起平衡常數(shù)的改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）容量瓶上含有下列量中的（填寫字母） 。

A壓強 B溫度 C容積 D密度 E刻度線

（2）用濃硫酸配制250mL2molL-1硫酸溶液時，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要 （填儀器名稱）；在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號） 。

（3）下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有 （填序號）

A．容量瓶用蒸餾水洗凈后未待干燥便用來配制

B．NaOH溶解后趁熱移入容量瓶中

C．定容時，俯視刻度線

D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線，繼續(xù)加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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