NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（  ）

A．鈉的化合物B．可與硝酸反應(yīng)C．可溶于水D．電解質(zhì)

B

解析試題分析：氯化鈉和硫酸鈉均不與硝酸反應(yīng)，所以選項(xiàng)B不正確，其余分類都是正確的，答案選B。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)分類的有關(guān)判斷
點(diǎn)評：該題是常識性知識的考查，主要是考查學(xué)生對物質(zhì)分類原則、方法的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)以及常見基本概念的含義，然后靈活運(yùn)用即可。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2CO 3 、NaHCO3、NaOH可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)_選修2化學(xué)與技術(shù)】
氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
精英家教網(wǎng)
（1）在電解過程中，陽極的電極反應(yīng)式為
 
與電源負(fù)極相連的電極附近．溶液pH 值
 
（選填“不變“、“升髙“或“下降“）
（2）銪制飽和食鹽水時(shí)，為有效除去Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
，加入除雜試劑的合理順序?yàn)?!--BA-->
 
（選填a，b，c多選扣分），沉淀過濾后再加入HCl．
a．先加 NaOH，后加 Na2CO，再加 BaCl2    b．先加 NaOH，后加 BaCl2，再加 Na2CO3，
c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO，d．先加Na2CO3，后加BaCl2，再加NaOH
寫出沉淀過濾后，加入HCl時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅含一種溶質(zhì)，相應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）如圖是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理設(shè)計(jì)的電解Na2SO4生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液的裝置．從F口可不斷充入Na2SO4．
精英家教網(wǎng)
請分析：①a為
 
（填“陽“或“陰“）離子交換膜；
②從D 口流出的溶液為
 
．（填溶質(zhì)化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，在水溶液中發(fā)生離子反應(yīng)：HCO+H==HO+CO↑的是

A.NaHCO+HCl溶液

B.Na2CO+HCl溶液

C.NaHCO+Ca(OH)(少量)溶液

D.NaHCO+NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，在水溶液中發(fā)生離子反應(yīng)：HCO+HHO+CO↑ 的是（  ）

A.NaHCO+HCl溶液

B.Na2CO+HCl溶液

C.NaHCO+Ca(OH)(少量)溶液

D.NaHCO+NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省高三回頭考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

1.8×l0-5

4.9×l0-10

K1=4.3×l0-7

K2=5.6×l0-11

根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列表述不正確的是（       ）                     

A．25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）

B．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，則a一定大于b

C．2 NaCN + H2O + CO2 ＝2 HCN + Na2CO 3    

D．2CH3COOH + Na2CO3 → 2 CH3COONa + H2O + CO2 ↑

 

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