18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．16g CH4含有4NA個(gè)電子
B．0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O中分子數(shù)為0.5NA個(gè)
D．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有0.2NA個(gè)Na+

分析 A、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷含10mol電子來分析；
B、0.1mol鐵與0.1mol氯氣反應(yīng)水，鐵過量；0.1mol銅和0.1mol氯氣恰好完全反應(yīng)；
C、標(biāo)況下水為液態(tài)；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，而1mol甲烷含10mol電子，即10NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、0.1mol鐵與0.1mol氯氣反應(yīng)水，鐵過量，0.1mol氯氣完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移0.2mol電子；0.1mol銅和0.1mol氯氣恰好完全反應(yīng)，也轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故B正確；
C、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．M、N、X、Y四種物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已省略），下列選項(xiàng)不可能的是（　�。�
A．M：Na  X：O2B．M：HNO3 X：FeC．M：NH3  X：O2D．M：Al  X：NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．生石灰用作食品抗氧化劑
B．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Zn+Cu2+═Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
C．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，氧化性：Fe3+＞I2
D．用含硅膠，鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，這個(gè)過程不涉及化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是 （　�。�
A．H+的摩爾質(zhì)量是1gB．H+的摩爾質(zhì)量是1g/mol
C．H+的摩爾質(zhì)量是1D．H+的摩爾質(zhì)量是1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列試劑可以鑒別BaS03中是否含有BaS04的是 （　�。�
A．Ba（NO3）2溶液B．鹽酸C．硫酸鈉D．酚酞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)體系中含有濃H2SO4，Cu，H2O，CuSO4，SO2 5種物質(zhì)，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可用如圖表示，則Ⅳ處的物質(zhì)是（　�。�
A．H2SO4B．CuSO4C．CuD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作說法中，正確的是（　�。�
A．選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘
B．蒸發(fā)操作時(shí)，待蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后再停止加熱
C．在做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝器中的水流方向應(yīng)該與餾分的流動方向相反
D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
E．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入蒸餾燒瓶中液面下，但不能接觸瓶底
F．分液漏斗使用前不需檢查是否漏水，但需要用蒸餾水洗滌2-3次

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氫氣、一氧化碳、烷烴均是常見的燃料．請回答下列問題：
（1）將1g H2和32g O2混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出143kJ熱量，相同條件下3mol H2和32g O2混合充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是572KJ．
（2）一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷生成二氧化碳和氣態(tài)水時(shí)放出熱量Q kJ（Q＞0）．經(jīng)測定完全吸收該反應(yīng)生成CO2需消耗5mol•L-1的KOH溶液200mL，此時(shí)恰好生成正鹽．則此條件下反應(yīng)C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=-8QkJ/mol．
（3）現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），完全燃燒后放出的總能量為424.5kJ，且生成18g液態(tài)水，則混合氣體中H2的體積為22.4L．
（4）在一定條件下，氫氣、丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
氫氣和丙烷的混合氣體4mol完全燃燒時(shí)放出熱量3078kJ，則氫氣和丙烷的體積比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一種重要的生物無機(jī)材料．其常用的制備方法有兩種：
方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將（NH4）2HPO4溶液緩慢滴入Ca（NO3）2溶液中．
方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca（OH）2懸濁液中．
3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對數(shù)），回答下列問題：
（1）完成方法A和方法B中制備Ca5（PO4）3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3•H2O=Ca5（PO4）3OH↓+10NH4NO3+3H2O
②5Ca（OH）2+3H3PO4=Ca5（PO4）3OH↓+9H2O
（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡單．
（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是反應(yīng)液局部酸性過大，會有CaHPO4產(chǎn)生．
（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是Ca5（PO4）3OH（填化學(xué)式）．
（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒．結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，分析其原因酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移動，導(dǎo)致Ca5（PO4）3OH溶解，造成齲齒．

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