【題目】四種常見元素的性質(zhì)或結構信息如下表.試根據(jù)信息回答有關問題.
元素 | A | B | C | D |
性質(zhì) | 原子核外有兩個電子層,最外層有3個未成對的電子 | 原子的M層有1對成對的p電子 | 原子核外電子排布為[Ar]3d104sx , 有+1、+2兩種常見化合價 | 有兩種常見氧化物,其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑 |
(1)A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示);
(2)B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為 , B元素與D元素形成分子空間構型為;
(3)D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點(填“高”或“低”),其原因是;
(4)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液,觀察到的現(xiàn)象為;
(5)C晶體的堆積方式如圖所示,設C原子半徑為r cm,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,則晶胞中C原子的配位數(shù)為 , C晶體的密度為gcm﹣3(要求寫表達式,可以不化簡).
【答案】
(1)N>O>C
(2)sp2;直線型
(3)低;晶體類型不同,二氧化碳形成分子晶體,二氧化硅形成原子晶體
(4)先生成藍色沉淀,后沉淀溶解生成深藍色溶液
(5)12;
【解析】解:A原子核外有兩個電子層,最外層有3個未成對的電子,原子核外電子排布式為1s22s22p3 , 則A為氮元素;B原子的M層有1對成對的p電子,外圍電子排布為3s23p4 , 則B為硫元素;C原子核外電子排布為[Ar]3d104sx , 有+1、+2兩種常見化合價,則C為Cu;D元素有種常見氧化物,其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑,則D為C元素,(1)同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢,N元素2p軌道容納3個電子,處于半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能由大到下的順序為N>O>C,所以答案是:N>O>C;(2)S元素的低價氧化物為SO2 , 分子中S原子價層電子對數(shù)=2+ (6﹣2×2)=3,S原子采取sp2雜化;S元素與C元素形成分子為CS2 , 與二氧化碳互為等電子體,結構式為S=C=S,空間構型為直線型,所以答案是:sp2;直線型;(3)二氧化碳形成分子晶體,二氧化硅形成原子晶體,故二氧化碳晶體熔點比較二氧化硅低, 所以答案是:低;晶體類型不同,二氧化碳形成分子晶體,二氧化硅形成原子晶體;(4)往硫酸銅溶液中逐滴加入過量氨水,先生成氫氧化銅沉淀,后氫氧化銅溶解氨水得到四氨合銅絡離子,觀察到的現(xiàn)象為:先生成藍色沉淀,后沉淀溶解生成深藍色溶液,所以答案是:先生成藍色沉淀,后沉淀溶解生成深藍色溶液;(5)由Cu晶體的堆積方式可知,為面心立方密堆積,以頂角Cu原子研究,與之最近的Cu原子處于面心,每個頂點為12個面共用,故晶胞中Cu原子的配位數(shù)為12,晶胞中Cu原子數(shù)目=8× +6× =4,Cu原子半徑為r,晶胞棱長=4r× =2 r,故晶胞體積=(2 r)3=16 r3 , 故晶胞的密度ρ= = = gcm﹣3 , 所以答案是:12; .
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在Ni、NiO、Ni3C、γ﹣Al2O3組成的催化劑表面,可實現(xiàn)H2O、CO2及CH4合成乙醇.
(1)下列說法正確的是(選填序號).
A.第一電離能:碳原子大于氧原子
B.NO+電子式為
C.碳負離子CH3﹣呈三角錐形
D.二甲醚的沸點比乙醇高
(2)Ni2+基態(tài)電子排布式 .
(3)NiO晶胞如圖1所示,每個晶胞中與每個Ni2+距離相等且最近的O2﹣有個
(4)對苯二甲酸( )、4,4′﹣聯(lián)吡啶 (可簡化為 )等與Ni2+能形成多核配合物.配合物[Ni2(TPHA)(bpy)4](ClO4)2絡離子的結構如圖2:TPHA:對苯二甲酸陰離子 bpy:4﹣4聯(lián)吡啶 該絡合物中配位原子是:;對苯二甲酸中的碳的雜化方式為 , 1mol 4,4′﹣聯(lián)吡啶含有σ鍵為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是( )
A | B | C | D |
放電閃電時會發(fā)生反應:N2+O2═2NO | 利用丁達爾效應證明燒杯中的分散系是膠體 | 蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑,因為濃硫酸有吸水性 | 加熱時熔化的鋁不滴落,證明Al2O3的熔點比Al高 |
A.A
B.B
C.C
D.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學知識,完成題目:
(1)質(zhì)量之比為7:6的兩種氣體CO和NO,分子數(shù)之比為;氧原子數(shù)之比為;相同條件下的體積之比為 .
(2)現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構成,它的摩爾質(zhì)量為Mgmol﹣1 . 若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:①該氣體的物質(zhì)的量為mol.
②該氣體所含原子總數(shù)為個.
③該氣體在標準狀況下的體積為L.
④該氣體溶于1L水中(不考慮反應),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 .
⑤該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進行實驗.
已知:Na2SO3+H2SO4(濃) Na2SO4+SO2↑+H2O
請回答下列問題:
(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是 .
(2)實驗過程中,C中的現(xiàn)象是 , 說明SO2具有性.
(3)實驗過程中,觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀.為探究該白色沉淀的成分,該小組同學進行了如下實驗:
根據(jù)實驗事實判斷該白色沉淀的成分是(填化學式),產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是(填字母編號).
a.BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b.BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
c.BaCl2溶液中可能混有NaOH d.由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
(4)如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3 , 對此實驗是否有影響并明理由 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.1molFe與足量的Cl2反應轉移的電子數(shù)為2NA
B.標準狀況下,22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C.常溫、常壓下,22gCO2中含有的氧原子數(shù)為NA
D.0.11mol/LCaCl2溶液中含氧離子數(shù)為0.2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO 、Cl﹣、CO 、OH﹣按可能大量共存于同一溶液的情況,把他們分成A、B兩組,而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子. A組: .
B組: .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物,已知它們的性質(zhì)如下表,據(jù)此,將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是( )
物質(zhì) | 分子式 | 熔點℃ | 沸點℃ | 密度(g/cm3) | 溶解性 |
乙二醇 | C2H6O2 | ﹣11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | C3H8O3 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
A.結晶法
B.萃取法
C.分液法
D.蒸餾法
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保持期,防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì),在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)是
A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 硅膠(具有吸濕性)、硫酸亞鐵
C. 食鹽、硫酸亞鐵 D. 生石灰、食鹽
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com