芳香烴A可用于制備有機(jī)化工原料l，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗結(jié)腸炎藥物有效成分，合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

（1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分的分子中含氧官能團(tuán)的名稱是 。

（2）②中的反應(yīng)條件是 ；G生成J的反應(yīng)類型是 。

（3）①的化學(xué)方程式是 。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（5）③的化學(xué)方程式是 。

（6）設(shè)計(jì)D→E和F→G兩步反應(yīng)的目的是 。

（7）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多種同分異構(gòu)體．寫(xiě)出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

a．分子中有兩個(gè)苯環(huán)，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)

b．苯環(huán)上的一元硝基取代產(chǎn)物有兩種

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三下學(xué)期一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（14分）X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X的單質(zhì)只有氧化性．

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式 ．

（2）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX2和W2的性質(zhì)．

①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”） ；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W2時(shí)D中觀察到的現(xiàn)象為 ；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入YX­2時(shí)，打開(kāi)K通入適量X­2，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；

②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

（3）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，向該試管中加入過(guò)量（填字母） ，可以看到白色沉淀生成，其原因?yàn)? ______________________（寫(xiě)出其中一種即可）．

A．氨水 B．稀鹽酸 C．稀硝酸 D．氯化鈣

（4）若由元素Y和X組成—2價(jià)酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y：X=4：3，當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫(xiě)出W2與Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三4月過(guò)程性檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)乙烯基苯甲酸在醫(yī)藥中間體合成中有著廣泛的用途，可用化合物M反應(yīng)合成。下列關(guān)于化合物M和對(duì)乙烯基苯甲酸的說(shuō)法正確的是

A．對(duì)乙烯基苯甲酸的分子式為C9H10O2

B．對(duì)乙烯基苯甲酸的同分異構(gòu)體共有三種

C．對(duì)乙烯基苯甲酸即屬于羧酸，又屬于烯烴

D．二者均可發(fā)生取代反應(yīng)和聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年吉林省高三上學(xué)期第五次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為 。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序

為 （填元素符號(hào)）。

②Cu(NH3)4SO4中所含的化學(xué)鍵有 。

（2）銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為 。

（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖1所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為 。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為 。

（4）Cu2O晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則Cu2O的密度為 g·cm－3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年吉林省高三上學(xué)期第五次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B．用圖2裝置可演示NO的噴泉實(shí)驗(yàn)

C．用圖3裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

D．用圖4裝置驗(yàn)證苯中是否有獨(dú)立的碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三5月一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液僅含F(xiàn)e2＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、HCO3－、NO3－、Cl－中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入少量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說(shuō)法不正確的是

A．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，溶液中陰離子種類仍不變

B．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g

C．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

D．該溶液中一定不含Al3＋、Ba2＋、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(A)(13分)在晶體中，微觀粒子是有規(guī)律排布的。而實(shí)際上的晶體與理想結(jié)構(gòu)或多或少會(huì)產(chǎn)生偏離，這種偏離稱為晶體的缺陷。由于晶體缺陷，氧化鐵FexO中的x常常不確定。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出鐵原子基態(tài)電子排布式 。

（2）Fe2＋與Fe3＋相比，較穩(wěn)定的是 ，請(qǐng)從二者結(jié)構(gòu)上加以解釋 。

（3）硫氰根離子和異硫氰根離子都可用SCN－表示，碳原子都處于中央，則碳原子的軌道雜化類型為 。其中異硫氰根離子與CO2是等電子體，異硫氰根離子的電子式為 。Fe3＋與SCN―可以形成配位數(shù)1~6的配離子，若Fe3＋與SCN―以個(gè)數(shù)比1:5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為 。

（4）如圖：鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法不正確的是

A．γ-Fe晶體中，鐵原子的配位數(shù)為12

B．δ-Fe晶體和α-Fe晶體都是非密置在三維空間堆積而成的，堆積后非密置層都保持原來(lái)的結(jié)構(gòu)不變

C．三種晶體的空間利用率大小為：γ-Fe晶體＞δ-Fe晶體＞α-Fe晶體

D．三種晶胞的棱長(zhǎng)之比為： 3

（5）FexO有NaCl結(jié)構(gòu)的晶胞。今有某種FexO晶體中就存在如圖所示的缺陷，其密度為5.71 g·cm－3，晶胞棱長(zhǎng)為a＝4.28×10－8cm(已知：4．283＝78.4)，則x= 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

(A)據(jù)美國(guó)《洛杉磯時(shí)報(bào)》報(bào)道：氣候?qū)W家認(rèn)為：礦物燃料的排放問(wèn)題事關(guān)重大。但最不穩(wěn)定的化合物不是甲烷、一氧化二氮或二氧化碳，而是水。水蒸汽是影響最大的溫室氣體。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．甲烷、二氧化碳和水都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

B．一氧化二氮和二氧化碳為等電子體，它們的摩爾質(zhì)量都是44 g

C．在二氧化碳晶體中，與每個(gè)二氧化碳分子距離相等且最近的二氧化碳分子有6個(gè)

D．在冰中，每個(gè)水分子與相鄰的四個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高三二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)下列圖像的分析錯(cuò)誤的是

A．圖①可表示對(duì)平衡N2+3H22NH3加壓、同時(shí)移除部分NH3時(shí)的速率變化。

B．圖②中a、b曲線只可表示反應(yīng)H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化劑和無(wú)催化劑存在下建立平衡的 過(guò)程。

C．圖③表示室溫下將各1 ml pH=2的HA、HB兩種酸溶液加水稀釋的情況。若2<a<5，則兩酸都為弱酸

D．圖④中的y可表示將O.1 mol/l稀醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化情況

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