(2013?臨沂三模)工業(yè)上利用某合金廢料(含鐵、銅、碳)為原料制備CuSO
4和(NH
4)
2SO
4?FeSO
4?6H
2O(莫爾鹽)的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)實驗室用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,定容時若俯視刻度線,則會導(dǎo)致配制的溶液濃度
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(2)步驟②和步驟③中會產(chǎn)生同一種氣體,生成該氣體的離子方程式為:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
.
(3)用Cu和混酸(稀硫酸、稀硝酸)制備CuSO
4溶液時,為得到純凈的CuSO
4溶液,混酸中硫酸和硝酸的濃度之比最好為
3:2
3:2
.
(4)濃度均為0.1mol?L
-1的莫爾鹽溶液和(NH
4)
2SO
4溶液中,c(NH
4+)前者大于后者,原因是
莫爾鹽溶液中Fe2+的水解顯酸性,抑制了NH4+的水解
莫爾鹽溶液中Fe2+的水解顯酸性,抑制了NH4+的水解
.
(5)莫爾鹽比綠礬(FeSO
4?7H
2O)更穩(wěn)定,常用于定量分析.利用莫爾鹽溶液可將酸性KMnO
4還原為Mn
2+,反應(yīng)的離子方程式為:
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
.
(6)某化學(xué)興趣小組設(shè)計用如圖所示裝置制備(NH
4)
2SO
4溶液.
①裝置A圓底燒瓶中的固體試劑為
生石灰或氫氧化鈉、堿石灰等
生石灰或氫氧化鈉、堿石灰等
(填試劑名稱).
②將裝置B中兩種液體分離開,所需的最主要的玻璃儀器為
分液漏斗
分液漏斗
(填儀器名稱).
③裝置C的作用為
吸收尾氣,防止氨氣污染空氣
吸收尾氣,防止氨氣污染空氣
.