硫酸鋅用于制造立德粉，并用作媒染劑、收斂劑、木材防腐劑等，現(xiàn)用氧化鋅礦（主要成分為ZnSiO3、FeCO3、CuO等）．為原料及工藝流程生產(chǎn)ZnSO4?7H2O．

（1）步驟Ⅰ的操作是
 
，濾渣A的主要成分是
 

（2）步驟Ⅰ加入稀硫酸進(jìn)行觸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是
 

（3）步驟Ⅱ中，在PH約為2.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成生成Fe（OH）3和MnO（OH）2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓低溫條件下進(jìn)行，其原因是
 
．
考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)
專題：
分析：氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）加稀硫酸溶解，過濾，濾液中含有硫酸鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵，再加高錳酸鉀溶液與亞鐵離子反應(yīng)生成MnO（OH）2和氫氧化鐵沉淀，過濾，濾液中含有硫酸銅和硫酸鋅，加鋅粉置換銅離子，過濾，濾渣為Cu可能含有Zn，濾液為硫酸鋅，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到ZnSO4?7H2O晶體，以此解答該題．
解答： 解：氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）加稀硫酸溶解，過濾，濾液中含有硫酸鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵，再加高錳酸鉀溶液與亞鐵離子反應(yīng)生成MnO（OH）2和氫氧化鐵沉淀，過濾，濾液中含有硫酸銅和硫酸鋅，加鋅粉置換銅離子，過濾，濾渣為Cu可能含有Zn，濾液為硫酸鋅，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到ZnSO4?7H2O晶體，
（1）步驟Ⅰ加入硫酸，加稀硫酸充分浸泡，過濾，濾液中含有硫酸鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵，得到濾渣A為H2SiO3，故答案為：酸浸和過濾；H2SiO3；
（2）步驟Ⅰ加入稀硫酸進(jìn)行觸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣，可增大反應(yīng)的溫度，使反應(yīng)物充分混合，加快反應(yīng)速率，
故答案為：升高溫度，使反應(yīng)物充分混合，以加快反應(yīng)速率；
（3）在PH約為2.1的濾液中加入高錳酸鉀，與亞鐵離子反應(yīng)生成MnO（OH）2和氫氧化鐵沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+，故答案為：3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+；
（4）ZnSO4?7H2O在溫度較高時易失去結(jié)晶水，需在減壓低溫條件下干燥，故答案為：降低烘干的溫度，防止ZnSO4?7H2O分解．
點評：本題以ZnSO4?7H2O的制備為知識背景，考查了基本實驗操作、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)方程式的書寫等知識，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Γ?/div>
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素．試回答以下問題：
（1）寫出D與E以 1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：
 
．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
 
．
（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是
 
用元素符號表示）
（4）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性
 
于F（填強(qiáng)或弱），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一、在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)，生成羰基化合物，該反應(yīng)可表示為：

已知二、RCHO+2Ag（NH3）2OH
△
RCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O，醛類的這種反應(yīng)稱之為銀鏡反應(yīng)．
有如下過程：
①化合物A，其分子式為C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B；
②B發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③C催化加氫生成D，D在濃硫酸存在下加熱生成E；
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成F；
⑤F發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成G，G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇酸轉(zhuǎn)化為H（C7H6O2）．
請根據(jù)上述信息，完成下列填空：
（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式（如有多組化合物符合題意，只要寫出其中的一組）
A
 
，C
 
，E
 
．
（2）寫出分子式為C7H6O2的含有苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素：A為
 
、B為
 
、C為
 
，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D 的原子組成符號為：
 
，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物：
 
；（寫化學(xué)式）
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

六種短周期元素X、Y、Z、W、M、N的原子序數(shù)一次增大，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體，X與M，W與N分別同主族，X、Y兩種元素的最高正價和負(fù)價的代數(shù)和均為零，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等，試回答下列問題：
（1）Y、Z兩種元素最簡單的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序是
 
（用分子式表示）
（2）由X、Z、W、N四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與Cu反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）由X、Y、W三種元素組成的化合物X2Y2W4，該物質(zhì)與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）由Z、W兩種元素組成的化合物ZW，由Y、W組成的化合物YW均為汽車尾氣中有毒的氣體，寫出上述兩種化合物在催化轉(zhuǎn)化器中處理尾氣的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ?mol-1
（Ⅱ）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1
（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）400℃時，向4L恒容密閉容器中通入6molCO2和6molCH4，發(fā)生反應(yīng)（Ⅰ），平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為
1
4
，則400℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．若溫度升高至500℃，則反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)K會
 
（填“增大”或“減小”）．
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ?mol-1，科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：

①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是
 
（填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是
 
．
（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡單，能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC的工作原理如圖2所示，通入a氣體的電極時電池的
 
（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（C7H12O2）n是一種廣泛使用的汽車涂料，它以石油裂解氣中的丙烯為原料制得．已知如下信息：
Ⅰ、通過控制不同條件可以控制烯烴水化時羥基在碳鏈上的連接位置．
Ⅱ、連接官能團(tuán)的碳原子上的氫（即a-氫）易發(fā)生取代反應(yīng)，例如：
R-CH2-COOH+Cl2
350℃
R-CHCI-COOH+HCI．
Ⅲ、羥基與碳碳雙鍵碳原子直接相連時的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定．（C7H12O2）n的合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；B的中官能團(tuán)的名稱是
 

（2）在①～⑧中，屬于取代反應(yīng)的有
 
．（填反應(yīng)序號）
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是
 
．
（5）CH3CH2CH2CHO的同分異構(gòu)體有多種，請寫出其中符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①碳鏈無支鏈，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)
②能穩(wěn)定存在且能和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

見圖，接通電源，觀察食鹽水發(fā)生的變化．看見石墨棒一端產(chǎn)生黃綠色氣體，然后用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍(lán)．通電前往U形管兩端各滴入幾滴酚酞試液，通電一段時間后，左側(cè)U形管溶液顏色變紅．
（1）c端是直流電源的
 
極．
（2）請寫出上述黃綠色的氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的化學(xué)方程式
 
．
（3）請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
 
；
若有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩電極產(chǎn)生的氣體的總體積是
 
．
（4）寫出氫氧化鈉吸收氯氣的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
A、向少量溶液X中滴加適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液后變紅，說明X中一定含有Fe2+
B、向1mL1%的NaOH溶液中加入21mL1%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.51mL有機(jī)物X，加熱后來出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X結(jié)構(gòu)中不含有醛基
C、向CuSO4溶液中加入Kl溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳呈紫色，說明白色沉淀可能為Cul
D、在合成氨工業(yè)中，移走NH3，可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率

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