【題目】我們學(xué)過的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等,且均符合勒夏特列原理。

一定溫度下,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

(1)02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_____平衡常數(shù)表達(dá)式為_________________。

(2)相同溫度下,若開始加入的物質(zhì)的量是原來的2倍,則____是原來的2倍。

A.平衡常數(shù) B的平衡濃度

C.達(dá)到平衡的時(shí)間 D.平衡時(shí)體系壓強(qiáng)

(3)下列措施肯定能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是的_____。

A.充入少量氨氣 B.降溫至0℃ C.充入少量硫化氫 D.加壓

(4)常溫下,將的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合,結(jié)果溶液均呈中性。

濃度為的氨水b L;② 的氨水c L;③ 的氫氧化鋇溶液d L。則a、bc、d之間由大到小的關(guān)系是:_________________。

(5)常溫下,取的鹽酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分別加入量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是___(“A”“B”);設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為,則___。(選填、”)

(6)某溫度時(shí),在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲線如下圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是____

A.在A、B間任一點(diǎn),溶液中一定都有

B.在B點(diǎn),,且有

C.在C點(diǎn):

D.在D點(diǎn):

【答案】0.51.1 BD A b>a=d>c B < D

【解析】

依據(jù)圖象分析,平衡狀態(tài)下氫氣物質(zhì)的量為0.1mol,依據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算,結(jié)合化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫平衡常數(shù)表達(dá)式,用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到;相同溫度下,若開始加入HIg)的物質(zhì)的量是原來的2倍,反應(yīng)前后氣體體積不變,平衡不動(dòng),氣體物質(zhì)的量、物質(zhì)的濃度為原來的2倍,平衡常數(shù)隨溫度變化;依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)物質(zhì)性質(zhì)分析,2HIgH2g+I2g-Q,反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng);從醋酸是弱電解質(zhì)的角度分析,醋酸與Zn反應(yīng)同時(shí),電離出H+,pH變化較緩慢;在25mL 0.1molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1 CH3COOH 溶液,二者之間相互反應(yīng),當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),所需醋酸的體積為12.5mL,當(dāng)反應(yīng)至溶液顯中性時(shí),醋酸應(yīng)稍過量,且cOH-=cH+),注意根據(jù)電荷守恒思想來比較離子濃度大小。

1)依據(jù)圖象分析,平衡狀態(tài)下氫氣物質(zhì)的量為0.1mol,消耗HI物質(zhì)的量為0.2mol,02min內(nèi)的平均反應(yīng)速率 ,結(jié)合化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫平衡常數(shù)表達(dá)式 ;

2)相同溫度下,若開始加入HIg)的物質(zhì)的量是原來的2倍,反應(yīng)前后氣體體積不變,平衡不動(dòng),氣體物質(zhì)的量、物質(zhì)的濃度為原來的2倍,平衡常數(shù)隨溫度變化;A.平衡常數(shù)隨溫度變化,不隨濃度變化,故A錯(cuò)誤; B.開始加入HIg)的物質(zhì)的量是原來的2倍,反應(yīng)前后氣體體積不變,平衡不動(dòng),氣體物質(zhì)的量、HI的平衡濃度為原來的2倍,故B正確;C.濃度增大,反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡的時(shí)間是原來的一半,故C錯(cuò)誤;D.氣體物質(zhì)的量為原來的2倍,平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為原來的2倍,故D正確;

故答案為:BD

3)依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)物質(zhì)性質(zhì)分析,2HIgH2g+I2g-Q,反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng);A.充入少量氨氣會和碘化氫發(fā)生反應(yīng),平衡逆向進(jìn)行,故A正確;B.降溫平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行,逆向進(jìn)行,但碘單質(zhì)變化為固體后,平衡也可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行,二者程度大小不同決定平衡移動(dòng)方向,故B錯(cuò)誤;C、充入少量硫化氫和碘單質(zhì)反應(yīng),促進(jìn)平衡正向進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)前后氣體體積不變,加壓平衡不動(dòng),故D錯(cuò)誤;
故答案為:A

4)①將pH=3的鹽酸aL與濃度為1.0×10-3molL-1的氨水bL溶液混合恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液,銨根離子水解呈酸性,溶液呈中性需要氨水過量,ba;②將pH=3的鹽酸aLcOH-=1.0×10-3molL-1的氨水cL,等體積混合,平衡狀態(tài)下的氫氧根和鹽酸溶液中氫離子恰好反應(yīng),此時(shí)氨水電離平衡正向進(jìn)行,氫氧根離子增大,若溶液呈中性,需要加入鹽酸多,ac;③將pH=3的鹽酸aLcOH-=1.0×10-3molL-1的氫氧化鋇溶液dL,等體積合,氫離子和氫氧根恰好反應(yīng),溶液呈中性,a=d;所以得到ba=dc

故答案為:ba=dc;

5)由于醋酸是弱電解質(zhì),與Zn反應(yīng)同時(shí),電離出H+,所以pH變化較緩慢,所以B曲線是醋酸溶液的pH變化曲線.由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由24,鹽酸中氫離子濃度逐漸減小,但醋酸中存在電離平衡,氫離子和鋅反應(yīng)時(shí)促進(jìn)醋酸電離,補(bǔ)充反應(yīng)的氫離子,所以醋酸是邊反應(yīng)邊電離H+,故消耗的Zn多,所以m1m2

故答案為:B;<;

6A、在A、B間任一點(diǎn),溶液中只存在四種離子有Na+、H+CH3COO-、OH-,根據(jù)電荷守恒則有:cNa++cH+=cCH3COO-+cOH-),cH+)<cOH-),溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c Na+)>c CH3COO-)>c OH-)>c H+),若開始滴入醋酸少量,溶液中存在離子濃度大小可以是c Na+)>c OH-)>c CH3COO-)>c H+),故A錯(cuò)誤;B、在B點(diǎn)溶液顯中性,則結(jié)果是cOH-=cH+),根據(jù)電荷守恒cNa++cH+=cCH3COO-+cOH-),則一定有cNa+=cCH3COO-),溶液的成分為:反應(yīng)生成的醋酸鈉和剩余的醋酸,醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等,故有:cNa+=cCH3COO-)>cOH-=cH+),故B錯(cuò)誤;C、在C點(diǎn),溶液顯酸性,故有cOH-)<cH+),根據(jù)電荷守恒:cNa++cH+=cCH3COO-+cOH-),故cNa+)<cCH3COO-),c CH3COO-)>c Na+)>c H+)>c OH-),故C錯(cuò)誤;D、在D點(diǎn)時(shí),醋酸剩余,剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/l,根據(jù)物料守恒,則:cCH3COO-+cCH3COOH=0.1molL-1,cNa+=0..05mol/Lc CH3COO-+c CH3COOH=2c Na+)故D正確;

故答案為:D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示。

已知:A的分子式為C5H8O,它有兩種不同環(huán)境的氫原子。

CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2

CH3CHO+CH3CHO

CH3CH=CHCHO+H2O

完成下列填空:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________

(2)D中官能團(tuán)的名稱為____________________________。

(3)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是___________________________________________

(4)E與濃硫酸共熱可制得H,H可制備一種高分子化合物Q。寫出Q的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(5)寫出滿足下列條件的L的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))__________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能發(fā)生水解反應(yīng)  ③苯環(huán)上的一氯代物有兩種

(6)1-丁醇和NBS為原料可以制備順丁橡膠( )。請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(其他無機(jī)原料任選)并用如下方式表示:_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

B. CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C. 2NO2(g)N2O4(g) △H0, 升高溫度平衡體系顏色變深

D. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往加入過量的空氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是(

A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃

B.②中Cr2O72-C2H5OH還原

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(  )

A.澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng):

B.往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀: A13++2SO42-+2Ba2++3OH-A1(OH)3↓+2BaSO4

C.NaHSO4溶液中滴加至剛好沉淀完全:

D.向含有0.1 mol溶質(zhì)的FeI2溶液中通入0.1 molCl22I +Cl2 I2+2Cl--

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。

a處應(yīng)通入______(“CH4“O2”),a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________

②電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ中溶液的pH _________ (填寫變大”“變小不變,下同),裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度____________________;

③電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有________________ ;

④在此過程中若完全反應(yīng),裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化6.4 g,則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),在含有Pb2、Sn2的某溶液中加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sn(s)+Pb2(aq) Sn2(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2)c(Sn2)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )

A. 往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2)增大

B. 升高溫度,平衡體系中c(Pb2)增大,說明該反應(yīng)ΔH>0

C. 25 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

D. 往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2)變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設(shè)計(jì)如下工藝流程:

1)酸浸后加入H2O2的目的是__,調(diào)pH的最適宜范圍為__。

2)調(diào)pH過程中加入的試劑最好是__。

ANaOH BCuO CNH3·H2O DCu2(OH)2CO3

3)煮沸CuSO4溶液的原因是__。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__

4)過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子,為得到純凈產(chǎn)物,需要進(jìn)行洗滌,確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是__。

5)稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5molL-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000molL-1Ce(SO4)2溶液滴定,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計(jì)算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:25 ℃時(shí),CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等。

125 ℃時(shí),取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH3。

①將上述(1)溶液加水稀釋至1 000 mL,溶液pH數(shù)值范圍為___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填增大”“減小”“不變不能確定)。

25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb_______________________________,25 ℃時(shí),氨水電離平衡常數(shù)約為___________。

225 ℃時(shí),現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序號)。

a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小

3)某溫度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOHpH的變化關(guān)系如圖。已知:pOH- lgc(OH-)。

圖中M、QN三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是___________(填字母,下同)。

圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)可能是___________。

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