Question

A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D₂B或D₂B₂，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答．
（1）C在元素周期表中的位置是

 

．
（2）D₂B的電子式是

 

；AB₂的結(jié)構(gòu)式是

 

．
（3）B、D、E離子半徑的由大到小的順序為

 

；（用離子符號回答）A、C、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為

 

．（用化學(xué)式回答）
（4）A、B氣態(tài)氫化物沸點高的是

 

；（用化學(xué)式回答）原因

 

．
（5）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產(chǎn)生以為，EB₂可以用來除去水中超標(biāo)的Mn²⁺，生成黑色沉淀，當(dāng)消耗13.50g EB₂時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，則A為碳元素，A和C同族，則C為硅元素，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，則B為氧元素，B的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D₂B或D₂B₂，則D為鈉元素，E是所在周期中原子半徑最小的元素，則E為第ⅤⅡA族元素，根據(jù)第（5）小問題目可知，存在EB₂，所以E為氯元素，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，則A為碳元素，A和C同族，則C為硅元素，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，則B為氧元素，B的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D₂B或D₂B₂，則D為鈉元素，E是所在周期中原子半徑最小的元素，則E為第ⅤⅡA族元素，根據(jù)第（5）小問題目可知，存在EB₂，所以E為氯元素，
（1）C為硅元素，在元素周期表中第三周期第ⅣA族，
故答案為：第三周期第ⅣA族；
（2）D₂B為氧化鈉，它的電子式是；AB₂為二氧化碳，它的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，
故答案為：；O=C=O；
（3）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以B、D、E離子半徑的由大到小的順序為Cl^-＞O^2-＞Na⁺；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，在C、Si、Cl中，非金屬性由強到弱的順序為Cl＞C＞Si，所以酸性由強到弱到的順序為HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：Cl^-＞O^2-＞Na⁺；HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（4）由于水分子之間有氫鍵，且水為極性分子，所以水的沸點比二氧化碳高，
故答案為：H₂O；水分子之間有氫鍵，且水為極性分子；
（5）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�、使水產(chǎn)生異味．ClO₂可以用來除去水中超標(biāo)的Mn²⁺，生成一種黑色沉淀，該黑色沉淀為MnO₂，同時測得消耗13.50g ClO₂時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，令Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價為a，則

13.5g

67.5g/mol

×（4-a）=1，解得a=-1，故生成Cl^-，根據(jù)電荷守恒可知，還生成H⁺，則反應(yīng)的離子方程式是5Mn²⁺+2ClO₂+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺，
故答案為：5Mn²⁺+2ClO₂+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺．

點評：本題主要考查了元素周期表、電子式、元素周期律、氧化還原反應(yīng)等知識點，中等難度，元素推斷是解題的關(guān)鍵，第（5）為易錯點，答題時注意運用守恒的思想解決問題．