共價鍵、離子鍵和分子間作用力是粒子之間的三種不同作用力。下列物質(zhì)的品體中：①Na2O2 ②CO2 ③金剛石 ④NaCl ⑤白磷，含有上述兩種作用力的是                 （   ）
A．①②⑤B．①②③
C．②④⑤D．②③⑤
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如右圖)，由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中 來“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石。      
三聚氰胺中C原子的雜化形式是                
二種環(huán)境的N原子的雜化形式分別是          ，            。
（2）化合A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子式可表示為OxFy，10mL A氣體能分解成為15mL O2和10mL F2（同溫同壓）
①A的分子式是                 ；
②已知A的分子中的x個氧原子呈…O－O－O…鏈狀排列，則A的電子式是         ，A分子的結(jié)構(gòu)式是                。
（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+（n和x均為正整數(shù)的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6-n]x+＋x R-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]＋xH+
交換出來的H+經(jīng)測定，即可求出x和n,確定配離子的組成。
將含0.0015mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol/L NaOH溶液25.00ml,推知:
x=         ,n=         , 該配離子的化學(xué)式為                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。
（1）氟元素基態(tài)原子的價電子排布圖為                             ；NF3中心原子軌道的雜化類型為         。
（2）寫出制備NF3的化學(xué)方程式：                                        。
（3）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6 : 1 : 2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質(zhì)為配合物，其中心離子是           ，配位數(shù)為             。該化合物焰色反應(yīng)火焰呈現(xiàn)___________色。很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，回答下列問題：
（1）D和X形成的化合物中的化學(xué)鍵類型是_______________；D和Y形成的分子是_________（填“極性”或“非極性”）分子。
（2）Y和Z的簡單離子的半徑大小為__________(用離子符號和“>”、“=”或“<”表示)。
（3）比較元素非金屬性的強(qiáng)弱有很多方法，關(guān)于D和X的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_________(填序號)。
①比較氫化物的穩(wěn)定性  ②依據(jù)兩元素在周期表的位置  ③比較兩種單質(zhì)的顏色
④比較單質(zhì)與H2化合的難易程度    ⑤比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
（4）當(dāng)滿足一定比例時，Z的單質(zhì)可與E的最簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽和另一種單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①工業(yè)上用D的單質(zhì)制X的單質(zhì)___________________________________；
②E的最高價含氧酸的濃溶液與單質(zhì)D反應(yīng)__________________________。
（6）E有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，則生成的E的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
原子序數(shù)依次增大A、B、C、D、E、F(A、B、C、D、E、F分別代表元素符號)六種短周期元素。元素A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質(zhì)在空氣中含量最多，比少一個電子層，E所在周期的各元素單質(zhì)沸點(diǎn)變化如下圖(元素按原子序數(shù)遞增順序連續(xù)排列)，B、C兩種元素分別能與A形成等電子的
甲、乙兩種分子，且兩種
分子中各原子的個數(shù)見下表：
化合物
甲
乙
原子個數(shù)比
B：A=1：4
C：A=1：3
(1)元素F的基態(tài)原子的電子排布式為         。
(2)分子甲的空間構(gòu)型為        ，該分子中B的
原子軌道發(fā)生的是      雜化。
(3)E單質(zhì)屬于      晶體，E與A元素形成     分子(填“極性”或“非極性”)
(4)D在F中燃燒的產(chǎn)物屬于   晶體，其晶體中與最近且等距離的有   個。
(5)C元素的第一電離能()    氧元素的第一電離能()(填“<”或“>”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21,A原子核外電子比B原子核外電子少5個,下列有關(guān)敘述不正確的是(    )
A.固體A單質(zhì)是分子晶體
B.B單質(zhì)能與某些金屬氧化物反應(yīng)
C.B單質(zhì)能與酸反應(yīng),但不能與堿反應(yīng)
D.A、B可構(gòu)成一種陰離子,這種陰離子與硝酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化成B的陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列不屬于配合物的是（　　）
A．[Cu(H2O)4]SO4·H2OB．[Ag(NH3)2]OH
C．KAl(SO4)2·12H2OD．Na[Al(OH)4]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z．其中，W的一種原子的原子核中沒有中子，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；四種元素中只有Z沒有最高正價．請回答：
（1）由X和Z組成的化合物中，X和Z的質(zhì)量比為3：4，則該化合物中X的化合價為______價．
（2）W、Y、Z中的兩種元素可組成具有相同電子數(shù)的多種分子和離子，寫出其中兩種離子反應(yīng)生成兩種分子的離子方程式______．
（3）在YW3的催化氧化反應(yīng)中，若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的YW3的體積為______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，可與其中的第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，且從A到E原子序數(shù)依次增大，已知A和C元素的原子最外層電子數(shù)相同，C、D、E元素的原子電子層數(shù)相同，A元素的原子核中只有質(zhì)子、無中子，B元素的原子核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D元素的原子核外電子數(shù)比C元素的原子核外電子數(shù)多2個，E元素的原子半徑在同周期中是最小的（稀有氣體元素除外）．請回答下列問題：
（1）D元素的名稱是______，E離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；
（2）用電子式表示化合物CE的形成過程______；
（3）A、B兩元素形成的化合物A2B2的結(jié)構(gòu)式是______；
（4）將D元素所形成的單質(zhì)與Mg用導(dǎo)線連接插入有A、B、C三種元素所形成的化合物的水溶液中構(gòu)成原電池，則該原電池的正極為______（填元素符號），該原電池總反應(yīng)的離子方程式為：______．

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