【題目】完成以下氧化還原反應的離子反應方程式:CrI3+Cl2+K2CrO4+KIO4+KCl+

【答案】2;27;64;2;6;54;32H2O
【解析】解:反應中,化合價升高的是Cr,從+3價升高到+6價,I的化合價從﹣1價升高到了+7價,Cl的化合價從0價降低為﹣1價,化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)=54,根據(jù)電子守恒,配平方程式為:2CrI3+27Cl2+64KOH=2K2CrO4+6KIO4+54KCl+32H2O,所以答案是:2;27;64;2;6;54;32.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于煤與石油化工的說法,正確的是( )

A. 汽油、煤油、植物油均屬于烴

B. 葡萄糖和蔗糖互為同分異構體

C. 淀粉、蛋白質和花生油都是天然高分子化合物

D. 石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物

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【題目】在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O2 , 點燃充分反應后容器內碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為(
A.a:b
B.a:2b
C.a:(a+2b)
D.a:2(a+b)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液,用一種試劑就可把它們鑒別開來,這種試劑是(

A.鹽酸 B.氨水 C.燒堿溶液 D.KSCN溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷化氫(PH3)、氧硫化碳(COS)均可作儲糧害蟲殺劑。請回答下列問題:

(1)磷原子的核外電子排布式______,核外有___種不同能量的電子;其最外層有___種運動狀態(tài)不同的電子,這些電子占據(jù)的軌道數(shù)為___個。

(2)氧硫化碳中,元素的非金屬性最強的元素在周期表中的位置是______;已知COS與CO2的結構相似,試寫出COS的電子式_______________,COS屬于_____分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)用硫酸銅溶液吸收PH3時的化學方程式為:

___CuSO4+ PH3+ H2O Cu3P↓+ H3PO4+ H2SO4

(4)配平上述方程式,并標出電子轉移方向與數(shù)目。

上述反應中氧化劑是______,當吸收2.2molPH3轉移電子______mol。

氧硫化碳水解及部分應用流程如下(部分產物已略去):

COSH2SNa2SM溶液+H2

(5)寫出反應II的離子方程式:_________

(6)若M溶液中硫元素的存在形式為S2O32﹣,則反應Ⅲ的離子方程式為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. Fe(OH)3膠體是純凈物

B. 放電影時,放映室射到銀屏上的"光柱"現(xiàn)象屬于丁達爾現(xiàn)象

C. 純水的導電性很差,所以水不是電解質

D. 銅、石墨均能導電,所以它們均是電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由實驗室制備下列物質時,不用加入濃H2SO4的是(
A.由苯制取硝基苯
B.用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯
C.由液溴和苯制取溴苯
D.由乙醇制乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組利用下圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。

完成下列填空:

(1)A裝置中加入NH4Cl與Ca(OH)2,寫出加熱時發(fā)生反應的化學方程式___________________________

(2)若用C裝置收集氨氣,請在下圖中畫出裝置內導管正確的連接方式。

_____________

為防止倒吸,導管出口末端可以連接__________(選填序號)。

(3)若用上述裝置探究氨氣的還原性,將裝置C替換為下圖,從d中同時通入純凈干燥的氯氣,發(fā)生反應:8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2。

寫出裝置C中的現(xiàn)象_______________________

檢驗產物NH4Cl中NH4+的方法是_______________________

(4)寫出氨水中NH3·H2O的電離方程式。________________________

設計實驗證明:稀釋氨水時上述電離平衡會發(fā)生移動_________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質為原料制取純堿。

(1)實驗室提純粗鹽的一個重要環(huán)節(jié)是除去粗鹽水中的雜質陽離子。某粗鹽樣品(主要含Ca2+、Mg2+),提純該粗鹽時,可考慮在粗鹽水中加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學式。

A____________________、B____________________。

(2)上述實驗操作依次為:取樣、__________、沉淀、__________、加入鹽酸調pH、__________、冷卻結晶。

(3)以上“加入鹽酸調pH”目的是____________________。

(4)寫成工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質為原料制取純堿反應的化學方程式:

____________________,____________________

(5)氨氣與二氧化碳通入的先后順序是:__________________,因為:____________________。該過程沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是____________________。

(6)標準狀況下,吸收11.2升二氧化碳氣體,理論上至少需要1mol/L的氨水體積為__________mL。

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