Question

【題目】油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應測定,通常稱為油脂的碘值。碘值越大,油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數(shù)。

I.稱取xg某油脂，加入含ymol I2的韋氏溶液( 韋氏溶液是碘值測定時使用的特殊試劑，含有CH3COOH)，充分振蕩；過量的I2用c mol/LNa2S2O3標準溶液滴定(淀粉作指示劑)，消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定反應為:2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)。回答下列問題:

(1)有關滴定的下列說法正確的是________(填標號)。

A.標準Na2S2O3溶液應盛裝在堿式滴定管中

B.滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化

C.滴定到溶液由無色變藍色時應該立即停止滴定

D.同樣的滴定應重復2-3次，取幾次滴定所用溶液的平均值計算滴定結果

(2)該油脂的碘值為___g(列式表示)。

(3)用該測定方法測定的碘值需要用相關的實驗校正，因為所測得的碘值總比實際碘值低，原因是_____________________________________________。

II.現(xiàn)要從上述測定碘值實驗后的含碘廢液中回收碘單質(zhì)(廢液中含有H2O、油脂、I2、I-)。設計如圖一所示的實驗過程：

(4)為了將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I-而進入水層，向含碘度液中加入了稍過量的A溶液，則A應該具有___________性。

(5)將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2，再緩慢通入適量Cl2，使其在30~40℃反應。反應要控制在30~40℃的原因是________________；Cl2不能過量，因為過量的Cl2將I2氧化為IO3-，寫出該反應的離子方程式___________________________。

(6)操作②包含多步操作，將在三頸燒瓶中反應完全后的溶液經(jīng)過操作②獲得碘單質(zhì)，在操作②中必須用列下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是________________(填標號)。

Answer 1

【答案】 AD (25400y-12.7cV)/x或[(y-1/2cV×10-3)/x]×25400或(25400y-12700cV×10-3)/x 韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴定過程消耗的Na2S2O3偏大，導致測出的與油脂反應的I2偏少 還原 溫度太低反應太慢、溫度過高氯氣溶解度變小，碘易揮發(fā) 5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+ ①⑤

【解析】試題分析：(1)根據(jù)滴定操作的要求分析；(2)根據(jù)油脂、Na2S2O3溶液共消耗ymol I2計算油脂的碘值；(3)CH3COOH與Na2S2O3反應，消耗Na2S2O3；(4)I2完全轉(zhuǎn)化為I-，發(fā)生還原反應；(5)根據(jù)反應速率、碘的揮發(fā)性分析；Cl2與I2反應生成鹽酸和碘酸；(6)反應完全后的溶液經(jīng)過萃取、分液、蒸餾獲得碘單質(zhì)；

解析：(1) A.標準Na2S2O3溶液呈堿性，應盛裝在堿式滴定管中，故A正確； B.滴定時眼睛只要注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故B錯誤； C.滴定前錐形瓶內(nèi)溶液呈藍色，滴定到溶液由藍色變?yōu)闊o色時，并且半分鐘內(nèi)不變色，達到滴定終點，故C錯誤； D.為減小誤差，滴定應重復2-3次，取幾次滴定所用溶液的平均值計算滴定結果，故D正確。(2) 根據(jù)2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI，Na2S2O3溶液消耗碘的物質(zhì)的量是 ，設 xg某油脂碘的質(zhì)量為ag， ，a= , 該油脂的碘值為(25400y-12.7cV)/x；(3). 韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴定過程消耗的Na2S2O3偏大，導致測出的與油脂反應的I2偏少；(4)I2完全轉(zhuǎn)化為I-，發(fā)生還原反應，所以A具有還原性；(5). 溫度太低反應太慢、溫度過高氯氣溶解度變小，碘易揮發(fā)，所以溫度控制在30~40℃；Cl2與I2反應生成鹽酸和碘酸，反應離子方程式是5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+；(6)反應完全后的溶液經(jīng)過萃取、分液、蒸餾獲得碘單質(zhì)，需要的儀器有分液漏斗、蒸餾裝置，蒸餾裝置中溫度計液泡在支管口、用直形冷凝管，故選①⑤；