【題目】按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類,HNO3屬于( ) ①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物.
A.①②③④⑤⑥⑦
B.①④⑥⑦
C.①⑧
D.①④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃銅礦不僅可用于火法煉銅,也可用于濕法煉銅,濕法可同時(shí)生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質(zhì)A,流程如下:
(1)黃銅礦中Cu 的化合價(jià)是______,反應(yīng)I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。
(2)工業(yè)生產(chǎn)中的過(guò)濾操作多采用傾析法分離出固體物質(zhì),下列適合用傾析法的有______。
A.沉淀的顆粒較大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈膠狀 D.沉淀呈絮狀
(3)在反應(yīng)Ⅱ中,計(jì)算NaHCO3飽和溶液(其中CO32-平衡濃度為1.2×10-3mol/L)可產(chǎn)生FeCO3沉淀時(shí)的最小Fe2+濃度是_________(己知FeCO3的Ksp=3.0×10-11)
(4)反應(yīng)Ⅲ是在設(shè)備底部鼓入空氣,高溫氧化鍛燒法來(lái)制備磁性氧化鐵,寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
(5)固體物質(zhì)A的成分________(寫名稱)。
(6)潮濕的FeCO3固體若不及時(shí)灼燒處理會(huì)在空氣中逐漸變紅,寫出相關(guān)的化學(xué)方程式:_______________。
(7)本流程中可實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用的物質(zhì)除了水外,還有_____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 )
A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。
B. 空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其工藝的其中一個(gè)環(huán)節(jié)是把氯氣通入酸化的濃縮海水(或苦鹵)中。
C. 在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑。
D. 由Mg(OH)2可以制得MgCl2·6H2O,某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置制取無(wú)水MgCl2。其中裝置A的作用是制取干燥的HCl氣體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是
A. 電解水生成氫氣和氧氣時(shí),電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
B. 白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)變成光能
C. 電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D. 煤燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變成熱能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分離方法不正確的是( )
A.用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水
B.用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙
C.用淘洗的方法從沙里淘金
D.用酒精萃取碘水中的碘
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以水為分散劑的分散系,按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是( )
A.溶液、膠體、濁液
B.濁液、膠體、溶液
C.膠體、濁液、溶液
D.濁液、溶液、膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù),下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是( )
A.用海水為原料,經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體,H2還原得鎂
B.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Na
C.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化
D.目前工業(yè)上直接由海水提取I2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3===7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。下列說(shuō)法正確的是()
A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-===N2+6H+
D. 當(dāng)有4.48 L NO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】結(jié)合下表回答下列問(wèn)題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):
酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 | H2C2O4 | K1=5.4×10-2 | H2S | K1=1.3×10-7 |
HClO | 3×10-8 | K2=4.7×10-11 | K2=5.4×10-5 | K2=7.1×10-15 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) 同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是_________。
(2) 0.1mo1/L的H2C2O4溶液與0.1mo1/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。
(3)pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”、“<”或“=”) 。
(4) 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9,此時(shí)溶液pH=_________。
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