【題目】與氮不在同一周期的元素是 ______（選填編號）。

A. 碳 B. 氧 C. 氟 D. 氯

【答案】D

【解析】與氮在同周期的元素有：Li、Be、B、C、N、O、F、Ne， a.碳在第二周期，正確；b.氧在第二周期，正確； c.氟在第二周期，正確； d.氯在第三周期，錯誤；故選d。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，強酸性溶液中含有NH4+、Cl－,還可能含有大量的（ ）

A. CO32- B. OH- C. SO42- D. Ag +

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以海水為原料可以提取金屬鎂，圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟．討論以下相關(guān)問題
（1）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集 有三個學生提出自己的觀點． 學生甲的觀點：直接往海水中加入沉淀劑．
學生乙的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
學生丙的觀點：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
通過分析比較你認為學生的觀點正確（填學生序號）．
（2）為了使鎂離子沉淀下來，充分利用當?shù)氐呢悮ぃㄖ饕煞譃樘妓徕}）資源獲得沉淀劑，加入的試劑①是（填化學式）．寫出由貝殼制取試劑①的相關(guān)化學方程式：；
（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是（填標號字母）
A.蒸餾
B.分液
C.萃取
D.過濾
（4）加入的試劑②是（填化學式）．工業(yè)過程中常常將蒸發(fā)結(jié)晶后的氯化鎂水合物晶體再置于HCl氣流中加熱獲得無水MgCl2 ， 其目的是 ．
（5）寫出由無水MgCl2制取金屬鎂的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將pH相同的三種酸性溶液露置于空氣中一段時間后，溶液的pH隨時間的變化情況如圖所示：則a、b、c三種溶液分別可能為（　�。�
A.H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液
B.氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液
C.H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水
D.H2S溶液、濃鹽酸、H2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種微粒。已知:

①當A微粒失去3個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；

②當B微粒得到1個電子后其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；

③C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數(shù)為12；

④D微粒有18個電子，當失去2個電子后顯電中性；

⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個質(zhì)子。

請回答:

(1)寫出這五種微粒的符號:A_______，B_______，C_______，D______，E_______。

(2)B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖________，D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖_________。

(3)A的單質(zhì)與EB溶液反應的離子方程式:_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是（　�。�

圖Ⅰ堿性鋅錳電池

圖Ⅱ鉛﹣硫酸蓄電池

圖Ⅲ電解精煉銅

圖Ⅳ銀鋅紐扣電池


A.圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B.圖II所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C.圖III所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D.圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①氯氣；②二氧化硫；③稀硫酸；④鐵；⑤BaCl2固體；⑥氫氧化鉀；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣，請將上述物質(zhì)按要求完成下列問題：

（1）用相應化學式填寫下列空白：屬于酸性氧化物的有_________________，屬于堿性氧化物的有___________________，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是__________。（用相應化學式填空）

（2）按要求完成下列方程式：

① 鹽與酸反應_________________________________，

② 氧化物與堿溶液反應_________________________________，

③ 屬于氧化還原反應的化合反應_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3）=6.0mol/L．用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極都收集到22.4L氣體（標準狀況），假設電解后溶液的體積仍為500mL．下列說法正確的是（　　）
A.原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4mol電子
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol
D.電解后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、NO、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)已知: CO可將部分氮的氧化物還原為N2。

反應I :2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ.mol-1

反應II :4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ.mol-1

則反應NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。

(2)一定條件下，將NO2與CO以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應II,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

a.體系壓強保持不變 b.容器中氣體密度保持不變

c.混合氣體顏色保持不變 d.每消耗2molNO2的同時生成1molN2

(3)溫度為T、容積為10L的恒容密閉容器中，充入1molCO和0.5 mol SO2發(fā)生反應:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g) 實驗測得生成的CO2體積分數(shù)(φ) 隨著時間的變化曲線如圖所示:

①達到平衡狀態(tài)時，SO2的轉(zhuǎn)化率為__，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=______。

②其它條件保持不變，再向上述平衡體系中充入SO2(g).CO(g)、S(g)、CO2(g)各0.2mol，此時v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”)。

(4)SCR法是工業(yè)上消除氦氧化物的常用方法，反應原理為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0.在催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:

圖中A點處NO的轉(zhuǎn)化率_______(填“可能是”、“一定是 ”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率；B點之后，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是________。

A.平衡常數(shù)變大 B.副反應增多

C.催化劑活性降低 D.反應活化能增大

(5)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-198kJ.mol-l 是制備硫酸的重要反應。在VL恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2,在不同條件下進行反應，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。a和b平衡時，SO3體積分數(shù)較大的是_______； 判斷的依據(jù)是________。

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