16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A．石油分餾、海水曬鹽、燃煤煙氣的脫硫、菜籽中提取菜籽油等過程都是物理變化
B．CO2可與H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為CO、CH3OH、CH3OCH3、HCOOH以及各種低碳烴，這些措施符合低碳經(jīng)濟的發(fā)展要求
C．泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮水果箱內(nèi)是為了催熟水果
D．生活中常用可溶性鋁鹽和銅鹽凈水

分析 A．燃煤煙氣的脫硫為化學(xué)變化；
B．二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料和化工原料可以減少二氧化碳的排放；
C．乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，對水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化；
D．銅為重金屬，不能用銅鹽凈水．

解答 解：A．燃煤煙氣中的二氧化硫用堿性溶液吸收，二氧化硫與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；
B．二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料和化工原料可以減少二氧化碳的排放，所以二氧化碳可與氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)化為CO、CH3OH、CH3OCH3、HCOOH以及各種低碳烴，可以減少 二氧化碳的排放，符合低碳經(jīng)濟的發(fā)展要求，故B正確；
C．乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化，將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，從而可延長水果的保鮮期，不是催熟水果，故C錯誤；
D．可以用可溶性鋁鹽凈水，但銅離子為重金屬離子，不能用于凈水，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查常見物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大，涉及水的凈化、物理變化與化學(xué)變化、乙烯性質(zhì)、環(huán)境保護等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．為探究足量鋅與濃硫酸的反應(yīng)，某研究小組進行如下實驗．
取足量鋅與濃H2SO4充分反應(yīng)，對于制得的氣體，有同學(xué)認為可能混有雜質(zhì)．
（1）研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是：H2（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是：隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實相關(guān)分析，該化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計實驗，組裝了圖1裝置，對所制了的氣體進行探究．

①裝置C中加入的試劑是：NaOH溶液（或KMnO4）；裝置D中加入的試劑是：濃硫酸．
②裝置F中加入的試劑是：無水CuSO4（或無水硫酸銅）；U型管G的作用為：防止空氣中的水蒸氣進入干燥管，干擾實驗．
③有同學(xué)認為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為：防倒吸．
④證明反應(yīng)生成SO2和H2的實驗現(xiàn)象是B中品紅褪色，證明反應(yīng)生成SO2，E中有紅色物質(zhì)生成且F中的無水硫酸銅變藍，證明反應(yīng)生成氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有機化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及反應(yīng)類型判斷都正確的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl2+H2    取代反應(yīng)
B．CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2   加成反應(yīng)
C．2 CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH    加成反應(yīng)
D．CH3COOC2H5+H2O$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOH+C2H5OH    取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有：浸泡-過濾-氧化-萃取-粗碘提純
B．向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，這是因為發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)
C．食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)
D．糖類、蛋白質(zhì)和油脂都屬于營養(yǎng)物質(zhì)，都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一種高能納米級Fe3S4和鎂的二次電池，其工作原理為：Fe3S4+4Mg$?_{充電}^{放電}$3Fe+4MgS，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．放電時，電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子則陰離子交換膜上移動0.25mol S2-
B．放電時，正極的電極反應(yīng)式為Fe3S4+8e-=3Fe+4S2-
C．充電時，陰極的電極反應(yīng)式為MgS+2e-=Mg+S2-
D．充電時，S2-從陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表：
溫度/℃15.020.025.030.035.0
平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0
平衡氣體總液度/mol•L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是BC．（填編號）
A.2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：K=1.6×10-8mol3/L3．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加 （填“增加”，“減少”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），熵變△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時間的變化趨勢如圖所示．
計算25.0℃時，0～6min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率0.05mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．下列各組中的兩種有機物，可能是A、相同的物質(zhì)B、同系物 C、同分異構(gòu)體等，請判斷它們之間的關(guān)系，并將選項填入下列橫線．
（1）2-甲基丁烷和丁烷B 
（2）異戊烷和2-二甲基丁烷A
（3）間二甲苯和乙苯C 
（4）1-己烯和環(huán)己烷C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
操作及現(xiàn)象結(jié)論
A向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度比較CuSO4和KMnO4的催化效果
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色．溶液中一定含有Fe2+
C測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka（HCOOH）
和Ka2（H2S）的大小
DC2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170°C，制得的氣體使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有機物X、Y均為重要的工業(yè)原料，可由A和環(huán)己烯（）為原料合成，路線如下（部分反應(yīng)條件省略）：

已知：�。甔的結(jié)構(gòu)簡式是：
ⅱ．
ⅲ．
（1）X的化學(xué)式是C17H20O8A中含氧官能團的名稱是醛基；第①步反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)．
（2）下列有關(guān)說法正確的是ab
a．H與苯酚可以用FeCl3溶液區(qū)分
b．G、H分別經(jīng)一步反應(yīng)都可得到環(huán)己烯
c． D的所有同分異構(gòu)體在紅外光譜儀中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同
d．試劑a是濃硫酸
e．反應(yīng)②加高錳酸鉀可以實現(xiàn)
（3）Y的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）已知1mo1W與1mol H2經(jīng)加成反應(yīng)生成1molE，寫出W的同分異構(gòu)體能同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式是．
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)
③核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1．

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同步練習(xí)冊答案