16．在下列變化過(guò)程中，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．將食鹽加熱融化B．將蔗糖溶于水中
C．將NO2溶于水中D．將氫氣和氯氣混合后光照反應(yīng)

分析 化學(xué)變化中化學(xué)鍵一定被破壞，共價(jià)化合物或離子化合物電離時(shí)化學(xué)鍵被破壞，以此來(lái)解答．

解答 解：A．食鹽熔化，離子鍵破壞，故A不選；
B．蔗糖屬于非電解質(zhì)，在水溶液中不電離也不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只破壞分子間作用力，化學(xué)鍵一定沒(méi)有破壞，故B選；
C．將NO2溶于水中，與水反應(yīng)生成硝酸和NO，化學(xué)鍵一定被破壞，故C不選；
D．將氫氣和氯氣混合后光照反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)鍵一定被破壞，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握變化過(guò)程中化學(xué)鍵是否變化為解答的關(guān)鍵，注意分子晶體的三態(tài)變化只破壞分子間作用力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在一定條件下，x A+y B?z C的反應(yīng)達(dá)到平衡．
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z之間的關(guān)系是x+y＞z；
（2）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡一定向逆反應(yīng)移動(dòng)；
（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A是固或液態(tài)物質(zhì)．
（4）若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（5）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，若維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色變淺（填“變深”“變淺”或“不變”）；若維持容器體積不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉．
（1）若電解飽和食鹽水時(shí)消耗NaCl 117g，試計(jì)算理論上最多可得到多少體積的氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；轉(zhuǎn)移的電子為多少mol？
（2）若將2mol氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得次氯酸鈣多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述中正確的是（　　）
A．原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
B．電化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬單質(zhì)失去電子形成陽(yáng)離子，而電子直接給氧化劑
C．金屬在潮濕環(huán)境中主要發(fā)生析氫腐蝕
D．銅鐵在潮濕的中性環(huán)境中銹蝕時(shí)，開(kāi)始有Fe（OH）2，而后逐漸變成Fe（OH）3和Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列有關(guān)粒子的表示方法正確的是（　�。�
A．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OB．CH4的球棍模型：
C．H2O的電子式：D．C2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰，X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：M＞Z＞Y
B．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4
C．M2Y2中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1
D．X的氫化物的沸點(diǎn)低于Y的氫化物的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．請(qǐng)按要求填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出含有10e-且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子的名稱甲烷；
（2）寫(xiě)出含有16e-的烴分子的電子式；
（3）寫(xiě)出含有18e-常溫下呈液態(tài)且具有強(qiáng)氧化性的分子的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、SO42-、NO3-、NH4+
C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖是進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)裝置，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲裝置中有沉淀生成，乙裝置中Mg電極上有氣泡生成
B．反應(yīng)后，甲裝置中溶液的質(zhì)量增大，乙裝置中溶液的質(zhì)量減小
C．電極反應(yīng)式：甲中陽(yáng)極Fe-2e-=Fe2+，乙中負(fù)極Mg-2e-=Mg2+
D．反應(yīng)后甲中溶液的pH減小，乙中溶液的pH增大

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