Question

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第

 

周期第

 

族；W的基態(tài)原子核外有

 

個未成對電子．
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是

 

（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是

 

（寫化學(xué)式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于氧原子，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，故Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于氧原子，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，故Z為Cl元素，
（1）X為Na，位于元素周期表中第三周期第ⅠA族；W為氧元素，其基態(tài)原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，核外有2個未成對電子，
故答案為：三；ⅠA；2；
（2）硅是原子晶體，氯氣是分子晶體，所以熔點較高的是硅，由于氯的非金屬性強于溴，所以氯化氫的穩(wěn)定性強于溴化氫，
故答案為：Si；HCl；
（3）Y與Z形成的化合物為SiCl₄，和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，應(yīng)生成硅酸與HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl，
故答案為：SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃+4HCl．

點評：本題主要考查了元素周期表、核外電子排布、晶體的性質(zhì)、元素周期律、水解反應(yīng)等知識，難度不大，解題的關(guān)鍵是元素推斷，答題時注意水解原理的應(yīng)用．