【題目】硒是典型的半導(dǎo)體材料,在光照射下導(dǎo)電性可提高近千倍。下圖是從某工廠的硒化銀半導(dǎo)體廢料(Ag2Se、Cu單質(zhì))中提取硒、銀的工藝流程圖:

回答下列問題:

1)為提高反應(yīng)①的浸出速率,可采用的措施為____(答出兩條)

2)已知反應(yīng)③生成一種可參與大氣循環(huán)的氣體單質(zhì),寫出該反應(yīng)的離子方程式____。

3)反應(yīng)②為Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq);常溫下的Ag2SO4、AgCl的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關(guān)系如圖所示。則Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)量級為____

4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____。

5)室溫下,H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示,則室溫下H2SeO3Ka2=___。

6)工業(yè)上粗銀電解精煉時,電解液的pH1.5~2,電流強(qiáng)度為5~10A,若電解液pH太小,電解精煉過程中在陰極除了銀離子放電,還會發(fā)生____(寫電極反應(yīng)式),若用10A的電流電解60min后,得到32.4gAg,則該電解池的電解效率為____%。(保留小數(shù)點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C·mol-1)

【答案】加熱、增大硫酸的濃度、粉碎固體廢料、攪拌等任答兩條 4AgCl+N2H4·H2O+4OH-4Ag+4Cl-+N2↑+5H2O(4AgCl+N2H4+4OH-4Ag+4Cl-+N2↑+4H2O) 1014 H2SeO3+ 2SO2 +H2O ==2H2SO4+SeH2SeO3+2H2SO3==2H2SO4+Se+H2O 10-7.35.0×10-8 2H++2e-H2 80.4

【解析】

硒化銀半導(dǎo)體廢料(含Ag2Se、Cu單質(zhì)),加入硫酸、通入氧氣,可生成硫酸銅、硫酸銀和SeO2,SeO2和水反應(yīng)生成H2SeO3,通入二氧化硫,被還原成Se,蒸硒渣加入氯化鈉溶液生成AgCl,過濾加入N2H4·H2O和氫氧化鈉溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ag,電解精煉,可得到純銀。

1)為提高反應(yīng)①的浸出速率,可采用加熱、增大硫酸的濃度、粉碎固體廢料、攪拌等措施,任答兩條;

2)已知反應(yīng)③生成一種可參與大氣循環(huán)的氣體單質(zhì),應(yīng)生成氮氣,反應(yīng)的離子方程式為4AgCl+N2H4·H2O+4OH4Ag+4Cl+N2+5H2O;(或4AgCl+N2H4+4OH4Ag+4Cl+N2+4H2O);

3)由圖象可知KspAg2SO4=10-5KspAgCl=10-9.75,Ag2SO4s+2Claq)═2AgCls+SO42aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=c(SO42)/c2(Cl)=Ksp(Ag2SO4)/[Ksp(AgCl)]2=10-5/(10-9.75)2=1014.5,則化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)量級為1014;

4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為H2SeO3+2SO2+H2O 2H2SO4+SeH2SeO3+2H2SO32H2SO4+Se+H2O

5)由圖象可知H2SeO3Ka2=c(H)c(SeO32)/c(HSO3)=10-7.35.0×10-8;

6)若電解液pH太小,則氫離子濃度較大,電解精煉過程中在陰極除了銀離子放電,還會發(fā)生2H+2eH2↑,用10A的電流電解60min,則電子的物質(zhì)的量為10×60×60/96500mol=0.373mol,理論可得到0.373molAg,而得到32.4gAg,物質(zhì)的量為32.4g/108g·mol1=0.3mol,則該電解池的電解效率為0.3/0.373×100%=80.4%

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A. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣

B. 原混合酸中SO42物質(zhì)的量為0.6 mol

C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

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(2)氯化鋁水溶液呈____性 ,原因是(用離子方程式表示):_________________。把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是________ 。

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【題目】已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. 結(jié)構(gòu)示意圖中x=4

B. 該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4

C. 該原子的電子排布圖為

D. 該原子結(jié)構(gòu)中共有5個能級上填充有電子

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【題目】參照反應(yīng)Br+H2 HBr+H的反應(yīng)歷程示意圖,下列敘述中正確的是

A. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2﹣E1

B. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生

D. 升高溫度可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率

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【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑個數(shù)的關(guān)系為21的是

A.O32KIH2O=2KOHI2O2

B.2CH3COOHCa(ClO)2=2HClO(CH3COO)2Ca

C.I22NaClO3=2NaIO3Cl2

D.4HCl()MnO2MnCl2Cl22H2O

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【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、ClMg2+、Ba2+CO32、SO42,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗:

1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.03mol(已知OH+NH4+NH3+H2O

3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀4.3g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g.根據(jù)上述實驗,以下推測不正確的是(  )

A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32

C.Cl可能存在D.Ba2+Cl一定不存在

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【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行,右圖表示在不同反應(yīng)時間t時,溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是

A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應(yīng)

B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應(yīng)

C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應(yīng)

D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應(yīng)

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【題目】 實驗室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯,實驗結(jié)束后,取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管,再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升,發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個過程不振蕩試管),下列有關(guān)該實驗的描述,不正確的是( )

A.制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質(zhì)

B.該實驗中濃硫酸的作用是催化和吸水

C.飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸

D.石蕊層為三層環(huán),由上而下是藍(lán)、紫、紅

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