Question

3．A、B、C、D均為短周期元素，A和C處于同主族，兩者間隔一周期，A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5，B原子核外M電子層比L電子層少兩個(gè)電子，D的單質(zhì)在常溫常壓下為黃綠色有毒的氣體．則
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）B在周期表中的位置為第三周期第VIA族；
（3）C可與多種元素的原子形成10電子分子，其常溫下呈液態(tài)的是H₂O；
（4）D的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO．

Answer 1

分析 A、B、C、D均為短周期元素，B原子核外M電子層比L電子層少兩個(gè)電子，則B原子M層電子數(shù)是6，為S元素；D的單質(zhì)在常溫常壓下為黃綠色有毒的氣體，則D為Cl元素；
A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5，則A為Na元素，A、C同一主族且兩者間隔一周期，則CH元素，再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)分析解答．

解答 解：A、B、C、D均為短周期元素，B原子核外M電子層比L電子層少兩個(gè)電子，則B原子M層電子數(shù)是6，為S元素；D的單質(zhì)在常溫常壓下為黃綠色有毒的氣體，則D為Cl元素；
A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5，則A為Na元素，A、C同一主族且兩者間隔一周期，則C是H元素，
（1）A是Na元素，Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）B是S元素，其原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6，在周期表中的位置為第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；
（3）C是H元素，H元素可與多種元素的原子形成10電子分子，其常溫下呈液態(tài)的是H₂O，故答案為：H₂O；
（4）D是Cl元素，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO，
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查元素周期表、原子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)性質(zhì)，熟悉常見(jiàn)10電子微粒及18電子微粒，題目難度不大．