【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是 ( 。

A. 制Cl2時(shí)用排飽和氯化鈉溶液收集氣體:H2O + Cl2 Cl+H+ + HClO

B. SO2的水溶液顯酸性:SO2+H2O H2SO32H++ SO32-

C. 常溫下,0.1mol/L醋酸溶液pH≈3:CH3COOH CH3COO+ H

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液

【答案】B

【解析】A. Cl2時(shí)用排飽和氯化鈉溶液收集氯氣,是因?yàn)?/span>H2O + Cl2 Cl+H+ + HClO,增大氯離子濃度,可以抑制氯氣與水的反應(yīng),故A正確;B. H2SO3是弱電解質(zhì),分步電離,故B錯(cuò)誤;C. 常溫下,0.1mol/L醋酸溶液pH≈3,是因?yàn)橐宜崾侨跛幔嬖?/span>CH3COOH CH3COO+ H,故C正確;D. Mg(OH)2固體在溶液中存在溶解平衡平衡:Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq),加入NH4Cl溶液,氫氧根離子濃度減小,促進(jìn)平衡正向移動(dòng),使得氫氧化鎂溶解,故D正確;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

“摩爾鹽”是分析化學(xué)中的重要試劑,化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩爾鹽”在一定條件下分解的方程式為:4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]2Fe2O3+3SO3+5SO2+N2+6NH3+31H2O。回答下列問(wèn)題:

(1)鐵元素在元素周期表中的位置為 ,其價(jià)層電子排布圖為 。

(2)組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為 !澳桘}”的分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的化合物是____。

(3)NH3的沸點(diǎn)比N2O的沸點(diǎn) (填“高”或“低”),其主要原因是 。

(4)K3[Fe(CN)6]常用于檢驗(yàn)Fe2+,K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學(xué)鍵為_(kāi)______ ____,與CN互為等電子體的單質(zhì)的分子式為_(kāi)__ _。HCN分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為 。

(5)FeO晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為_(kāi)_________,若該晶胞邊長(zhǎng)為acm,則該晶胞密度為_(kāi)_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)Ag+BgCg+Dg)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題.

1)該反應(yīng)是 反應(yīng)(填吸熱、放熱).

2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率 (填增大、減小、不變),原因是

3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響? (填、無(wú)),原因是

4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1E2的變化是:E1 ,E2 (填增大減小、不變).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(15分)CO是合成尿素、甲酸的原料。

(1)在100 kPa和T K下,由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在T K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,用符號(hào)ΔHm0表示。已知石墨和CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為393.5 kJmol1和283.0 kJmol1,則CO(g)的ΔHm0= 。

(2)合成尿素的反應(yīng):2NH3(g) + CO(g) == CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH =81.0 kJmol1。

T 時(shí),在體積為2 L的恒容密閉容器中,將2 molNH3和1 mol CO混合發(fā)生反應(yīng),5 min時(shí),NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則0~5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO)=

已知:

溫度/K

398

498

平衡常數(shù)(K)

126.5

K1

則:K1 126.5(填“>”或“<”);其判斷理由是 。

若保持恒溫恒容條件,將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng),結(jié)果如圖所示:

若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù),則a表示 的轉(zhuǎn)化率。

當(dāng)= 時(shí),尿素含量最大;此時(shí),對(duì)于該反應(yīng)既能增大正反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是 (寫一種)。

(3)通過(guò)人工光合作用可將CO轉(zhuǎn)化成HCOOH。

已知常溫下,濃度均為0.1 molL1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7,則HCOOH的電離常數(shù)Ka的值為 (已知lg2=0.3)。

用電化學(xué)可消除HCOOH對(duì)水質(zhì)造成的污染,其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液,用電解產(chǎn)生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的離子方程式為 ;忽略體積變化,電解前后Co2+的濃度將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(14分)亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點(diǎn)64.5,沸點(diǎn)5.5,遇水易水解。

(1)實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示

實(shí)驗(yàn)室制NO時(shí),裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí),裝置B中盛放的試劑為 ,其作用是 。

(2)將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中,按圖示裝置制備亞硝酰氯。

NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為 。

裝置D中的現(xiàn)象為 。

裝置E中無(wú)水氯化鈣的作用為

某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能吸收NO,為解決這一問(wèn)題,可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中,這種氣體的化學(xué)式是

(3)NO可用間接電化學(xué)法除去,其原理如下圖所示

陰極的電極反應(yīng)式為 。

吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,分別用物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),結(jié)論不正確的是( )

A. 向NaOH溶液中通SO2至pH=7:c(Na+) = c(HSO) +2c(SO)

B. 向NH4Cl溶液中加入等濃度等體積的NH3·H2O后,所得溶液呈堿性,則:c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C. 向NH4HSO4加入等濃度等體積的NaOH溶液后:c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Na+)

D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體: 增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作合理的是

A. 可用無(wú)銹鐵絲代替鉑絲來(lái)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

B. 滴定實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差

C. 可用精密pH 試紙測(cè)定新制氯水的pH值

D. 可用澄清石灰水吸收尾氣中的Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

第四周期的過(guò)渡元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學(xué)技術(shù)以及人類生活等方面有重要作用。請(qǐng)回答:

(1)科學(xué)研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN轉(zhuǎn)化為OCN、并最終氧化為N2、CO2。OCN中三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> 。與OCN互為等電子體的一種分子為 (填化學(xué)式)。

(2)Ti(BH4)2是一種儲(chǔ)氫材料。寫出基態(tài)Ti2+的電子排布式 ,BH4中B原子的雜化軌道類型是 。

(3)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位數(shù)為_(kāi)_________;

已知CrO5中Cr為+6價(jià),則CrO5的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,該分子呈正四面體構(gòu)型。試推測(cè)Ni(CO)4的晶體類型為_(kāi)_______,Ni(CO)4易溶于下列_______(填選項(xiàng)字母)中。

A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液

(5)FeO、NiO晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69 pm和78 pm,則熔點(diǎn)NiO______FeO(填“>”或“<”),原因?yàn)開(kāi)____________________。

(6)硒化鋅(SnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中硒原子的配位數(shù) ;若該晶胞密度為ρ g·cm3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a為 pm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某無(wú)色溶液中加入鋁粉會(huì)產(chǎn)生氫氣,下列各組離子在該溶液中能大量共存的是

A. Fe3+、NO3-、K+、Na+ B. Cu2+、OH-、SO42-、Cl-

C. Ba2+、CO32-、OH-、K+ D. Na+、NH4+、Cl-、SO42-

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同步練習(xí)冊(cè)答案