.用石墨作電極，電解 1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液，當Cu2+的濃度降為0.5 mol·L－1時，停止電解，向剩余溶液中加入一定量的下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復至1 L 和1 mol·L－1

A.CuSO4·5H2O                                              B.CuSO4

C.CuO                                                             D.Cu（OH）2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：
（1）A接的是電源的
負
負
極，B是該裝置
陽
陽
極．
（2）寫出電解時反應(yīng)的總離子方程式
2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+4H++O2↑
2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+4H++O2↑
．
（3）電解后溶液的pH為
1
1
；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入
CuO或CuCO3
CuO或CuCO3
，其質(zhì)量為
2g或3.1g
2g或3.1g
．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一硝酸鹽晶體，其化學式表示為M（NO3）x?nH2O經(jīng)測定其摩爾質(zhì)量為242g?mol-1．取1.21g該晶體溶于水配成100mL溶液．將此溶液倒入右圖所示裝置中，用石墨作電極進行電解．當有0.01mol電子通過電極時，溶液中的金屬陽離子全部析出，在A極得到金屬0.32g．回答：
（1）金屬M的原子量為
64
64
，x=
2
2
，n=
3
3
．
（2）C極為電源
負
負
極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用石墨作電極，電解盛放在U形管中的飽和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如圖．下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

用石墨作電極，電解下列物質(zhì)的水溶液，實質(zhì)上與電解水一致的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中． 產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色．
反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中． 一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2（OH）2CO3]
按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式各一個（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）
置換反應(yīng)
 
；
化合反應(yīng)
 
．
（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡．持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．
解釋此現(xiàn)象的離子方程式是
 
．
（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來．
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式來表示）
 
．
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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