Question

次磷酸（H₃PO₂）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強的還原性．回答下列問題：
（1）H₃PO₂是一元弱酸，寫出其電離方程式

 

．
（2）H₃PO₂和NaH₂PO₂均可將溶液中的Ag⁺還原為Ag，從而可用于化學鍍銀．
①H₃PO₂中，P元素的化合價為

 

．
②利用H₃PO₂進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為

 

（填化學式）．
③NaH₂PO₂為

 

（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯

 

（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
（3）H₃PO₂的工業(yè)制法是：將白磷（P₄）與Ba（OH）₂溶液反應生成PH₃氣體和Ba（H₂PO₂）₂，后者再與H₂SO₄反應，寫出白磷與Ba（OH）₂溶液反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：電離方程式的書寫,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）H₃PO₂是一元弱酸，在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子；
（2）①根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0確定P元素化合價；
②根據(jù)轉移電子守恒判斷氧化產(chǎn)物；
③H₃PO₂是一元弱酸，則NaH₂PO₂為正鹽，酸根離子在水溶液里水解導致溶液呈堿性；
（3）根據(jù)反應物和生成物書寫方程式．

解答： 解：（1）H₃PO₂是一元弱酸，在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子，電離方程式為H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-，故答案為：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-；
（2）①根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0確定P元素化合價，O元素為-2價、H元素為+1價，所以P元素為+1價，故答案為：+1；
②該反應中銀離子是氧化劑、H₃PO₂是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，根據(jù)轉移電子相等知，1molH₃PO₂失去4mol電子，所以P元素為+5價，則氧化產(chǎn)物是H₃PO₄，故答案為：H₃PO₄；
③H₃PO₂是一元弱酸，則NaH₂PO₂為正鹽，酸根離子在水溶液里水解導致溶液呈堿性，故答案為：正鹽；弱堿性；
（3）白磷（P₄）與Ba（OH）₂溶液反應生成PH₃氣體和Ba（H₂PO₂）₂，反應方程式為2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑，
故答案為：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．

點評：本題考查氧化還原反應、電離方程式的書寫、鹽類水解等知識點，明確物質的性質是解本題關鍵，利用守恒思想、電離方程式書寫規(guī)則、鹽類水解原理解答即可，題目難度不大．