Question

某核素_Z^AX的氯化物XCl₂1.10g配成溶液后，需用1mol?L^-1的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：
（1）X的質量數(shù)；
（2）若X的核內中子數(shù)為20，求37g X₁₇³⁵Cl₂中所含質子的物質的量．

Answer 1

分析：（1）利用Cl^-+Ag⁺═AgCl↓來計算Cl^-的物質的量，從而得出氯化物的物質的量，再利用M=

m

n

及摩爾質量與相對分子質量的數(shù)值相等來計算；
（2）利用中子數(shù)+質子數(shù)=質量數(shù)，n=

m

M

及分子的構成、原子的構成來分析．

解答：解：（1）硝酸銀的物質的量為0.02L×1mol?L^-1=0.02mol，即銀離子的物質的量為0.02mol，
由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，硝酸銀溶液20mL能把氯離子完全沉淀下來，
則Cl^-的物質的量為0.02mol，
XCl₂的物質的量為0.01mol，
則XCl₂的摩爾質量為

1.10g

0.01mol

=110g/mol，
其相對分子質量為110，則X的質量數(shù)為110-35×2=40，
答：X的質量數(shù)為40；   
（2）X的質子數(shù)為40-20=20，Cl的質子數(shù)為17，
37g X₁₇³⁵Cl₂中所含質子的物質的量為

37g

110g/mol

×（20+17×2）=18mol，
答：37g X₁₇³⁵Cl₂中所含質子的物質的量為18mol．

點評：本題考查學生利用離子反應、質量與物質的量的關系、原子中的數(shù)量關系來計算，難度不大，注重對基礎知識的考查和訓練．