（1）在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的物質(zhì)，
失去
失去
電子，被
氧化
氧化
，做
還原
還原
劑，化合價(jià)降低的物質(zhì)，
得到
得到
電子，被
還原
還原
，做
還原
還原
劑，
（2）則在反應(yīng)Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2中，
Fe2O3
Fe2O3
是氧化劑，
CO
CO
是還原劑，
C
C
元素被氧化，
Fe
Fe
元素被還原；
CO2
CO2
是氧化產(chǎn)物，
Fe
Fe
是還原產(chǎn)物．則每1mol Fe2O3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：
6NA
6NA
．
分析：在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高元素失電子，在反應(yīng)中被氧化，所在的反應(yīng)物是還原劑，所的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素得電子，在反應(yīng)中被還原，所在的反應(yīng)物是氧化劑，所的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)．
解答：解：（1）在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高元素失電子，在反應(yīng)中被氧化，所在的反應(yīng)物是還原劑，所得產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素得電子，在反應(yīng)中被還原，所在的反應(yīng)物是氧化劑，所得產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，
故答案為：失去，氧化，還原，得到，還原，氧化；
（2）在氧化還原反應(yīng)Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2中，化合價(jià)升高元素是C，失電子，在反應(yīng)中被氧化，所在的反應(yīng)物CO是還原劑，所的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素是Fe，得電子，在反應(yīng)中被還原，所在的反應(yīng)物Fe2O3是氧化劑，所的產(chǎn)物Fe是還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，
故答案為：Fe2O3，CO，C，F(xiàn)e，CO2，F(xiàn)e，6NA．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念和電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑
得到
得到
  電子，發(fā)生的反應(yīng)是
還原
還原
反應(yīng)；還原劑
失去
失去
電子，發(fā)生的反應(yīng)是
氧化
氧化
反應(yīng)．鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3，生成物中鐵是
+3
+3
價(jià)，當(dāng)1mol鐵反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子
3
3
mol；鐵與鹽酸的離子反應(yīng)方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
（2）正常人體內(nèi)鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．則，在人體中進(jìn)行①Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e2+作
還原
還原
劑，發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)．
②Fe3+→Fe2+的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e3+作
氧化
氧化
劑，發(fā)生
還原
還原
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)知識(shí)的學(xué)習(xí)，為我們研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角．  
（1）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑
得
得
電子，發(fā)生
還原
還原
反應(yīng)．
（2）理論上，處于最低價(jià)態(tài)的元素通常具有
還原
還原
性，在氧化還原反應(yīng)中常作
還原
還原
劑．
（3）下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，常作還原劑的有
②⑤⑥
②⑤⑥
；常作氧化劑的有
①③④
①③④
（均填序號(hào)）．
①KMnO4②鋁③氯水④FeCl3⑤一氧化碳⑥Na2S
（4）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．
鐵與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
；在該反應(yīng)中，若消耗3molFe，則轉(zhuǎn)移的電子為
8
8
 mol．
事實(shí)證明，鈉的還原性比鐵的還原性（填“強(qiáng)”或“弱”）
強(qiáng)
強(qiáng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物中某元素化合價(jià)升高，則該反應(yīng)物發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)（填
“氧化”或“還原”，下同），做
還原
還原
劑；從電子轉(zhuǎn)移角度分析，
氧化
氧化
劑得到電子，發(fā)生
還原
還原
反應(yīng)．
（2）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：
2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑． 其中被還原的元素是
N、S
N、S
（填元素符號(hào)），
還原劑是
C
C
（填化學(xué)式，下同），氧化產(chǎn)物是
CO2
CO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的物質(zhì)，    電子，被     ,  做     劑，

                     化合價(jià)降低的物質(zhì),       電子,  被      ，做     劑，

（2）則在反應(yīng)Fe2O3+ 3CO === 2Fe + 3CO2中，       是氧化劑，     是還原劑，     元素被氧化，    元素被還原；     是氧化產(chǎn)物，     是還原產(chǎn)物。則每1mol Fe2O3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：         

 

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