【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過(guò)以下方法合成：

（1）化合物C中的官能團(tuán)為 （填官能團(tuán)的名稱）。

（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ； 由A→B的反應(yīng)類型是： 。

（3）同時(shí)滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有 種。試寫(xiě)出一種分子中只含有6種等效氫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

①分子含有2個(gè)獨(dú)立苯環(huán)，無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

③不能和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物分子中含有甲基

（4）已知：RCH2CNRCH2CH2NH2，請(qǐng)寫(xiě)出以為原料制備化合物X（）（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)圖）的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選）： 。

【答案】（1）醚鍵、氯原子；

（2）；還原反應(yīng)；

（3）19；；

（4）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含有的官能團(tuán)的是：氯原子、醚鍵；

（2）A的分子式為C14H12O2，A、B 的分子式對(duì)比，B比A多2個(gè)氫原子，則A→B發(fā)生還原反應(yīng)，醛基轉(zhuǎn)化成醇羥基，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；

（3）②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說(shuō)明是甲酸某酯，③不能和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，不含有－OH，但水解后產(chǎn)物分子中含有甲基，即含有－CH3，，有6種等效氫，說(shuō)明是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，因此是；

（4）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的濃硫酸跟過(guò)量的鋅充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可能有

① SO2 ② SO3 ③ H2S ④ H2

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．只有①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A. 鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B. 甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)

C. 灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)

D. Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋具有十分巨大的開(kāi)發(fā)潛力，人民可以從海水中獲得多種物質(zhì)。

（1）不需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的一種物質(zhì)是________________________

（2）經(jīng)上述操作后剩余的濃縮海水中含有大量的Mg2+,從中提取金屬鎂的流程如下：

①貝殼的主要成分是CaCO3，燃燒貝殼時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________；在沉淀中生成的Mg(OH)2的離子方程式是________________________。

②過(guò)濾后向Mg(OH)2中加入________________即得到MgCl2溶液，在經(jīng)過(guò)一系列操作得到MgCl2。

③電解熔融MgCl2得到鎂蒸氣，同時(shí)生成___________ ________________，它可用于上述流程中的_____________________________步驟，這樣做的好處是__________________________,鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，冷卻鎂蒸氣時(shí)可在下列哪種氣體氛圍中進(jìn)行__________（填序號(hào)）

A．H2 B．O2 C．空氣

④上述與含鎂物質(zhì)有關(guān)的操作中，消耗能量最多的步驟是_____________,原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述，錯(cuò)誤的是

A. 第IA族元素全部是金屬元素

B. 過(guò)渡元素全是金屬元素

C. 第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

D. 在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近可以尋找制造半導(dǎo)體的材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）堿性鋅錳電池廣泛應(yīng)用于日常生活。電池的總反應(yīng)式為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。該電池的正極反應(yīng)式為 。

（2）某學(xué)習(xí)小組擬以廢舊干電池為原料制取錳，簡(jiǎn)易流程如下：

①加入濃鹽酸溶解廢舊電池內(nèi)黑色物質(zhì)過(guò)程中保持通風(fēng)，其原因是 。

②從產(chǎn)品純度、環(huán)保等角度考慮，X宜選擇 （填代號(hào)）。

A．焦炭 B．鋁 C．氫氣 D．一氧化碳

③寫(xiě)出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式 。

（3）電解硫酸錳溶液法制錳又叫濕法冶錳。以菱錳礦（主要成份是MnCO3，主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+）為原料制備錳的工藝流程如下：

已知：NiS 、CoS均難溶于水。部分氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于105mol·L1，則認(rèn)為完全沉淀）

物質(zhì)

Fe(OH)2

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀pH

7.5

7.7

7.6

8.3

2.7

完全沉淀pH

9.7

8.4

8.5

9.8

3.8

①浸出槽內(nèi)MnO2的作用是（用離子方程式表示） 。

②加入氨水調(diào)節(jié)浸出槽中溶液的pH范圍為 。

③電解槽陰極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）。

（1）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

①連接儀器、_______________、加藥品后，打開(kāi)a、關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸。

②裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式是____________ ___。

③驗(yàn)證SO2的氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________ __。

④BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。

滴加的溶液

氨水

氯水

沉淀的化學(xué)式

（2）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。

①在（1）①操作后打開(kāi)b，關(guān)閉a。

②NaHCO3飽和溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________ ___。

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，C中出現(xiàn)白色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為不能由此說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，需增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置才能獲得可靠實(shí)驗(yàn)結(jié)論，其改進(jìn)方法為_(kāi)_________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH4和CO2所含的共用電子對(duì)數(shù)相等

B．與NaOH溶液、H2SO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生等量的H2，所需鋁粉的質(zhì)量相等

C．明礬溶液中K +和A13+的物質(zhì)的量濃度相等

D．1molOH-和17gNH3所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 下列措施一定能使反應(yīng)速率加快的是( )

A．升高溫度 B．加入生成物 C．縮小容器體積 D．增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量

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