【題目】11.00L 1.00molL1H2SO4溶液與2.00L 1.00molL1 NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ熱量,該反應(yīng)的中和熱H_____,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_____

225℃101KPa時(shí),1.00g C6H6l)燃燒生成CO2g)和H2Ol),放出41.8kJ的熱量,C6H6的燃燒熱為_____KJmol1,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____

3化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5.回答下列問題:

已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為﹣93.6℃76℃AX5的熔點(diǎn)為167℃.室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1mol AX5,放出熱量123.8kJ.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____

【答案】 ﹣57.3kJmol1 H2SO4aq+NaOHaq=Na2SO4aq+H2OlH=﹣57.3kJmol1 3260.4 C6H6l+O2g=6CO2g+3H2OlH=﹣3260.4kJmol1 AX3l+X2g=AX5sH=﹣123.8kJmol1

【解析】(1)中和熱:酸堿中和生成1mol液態(tài)H2O放出的熱量。1.00L 1.00molL﹣1H2SO4溶液與2.00L 1.00molL﹣1 NaOH溶液完全反應(yīng),生成2molH2O,放出114.6kJ熱量。那么生成1molH2O放出熱量為57.3kJ,所以該反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJmol﹣1,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJmol﹣1;

故答案為:﹣57.3 kJmol﹣1;H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=﹣57.3 kJmol﹣1;

(2)燃燒熱1mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。1.00g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8kJ的熱量,1molC6H6l為78g,所以1molC6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放熱為41.8kJ×78=3260.4kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C6H6l+O2g=6CO2g+3H2OlH=3 260.4 kJmol1;

故答案為:3260.4;C6H6l+O2g=6CO2g+3H2OlH=3 260.4 kJmol1;

(3)室溫時(shí),AX3為液態(tài),AX5為固態(tài),生成1mol AX5,放出熱量123.8kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為:AX3(l)+X2(g)=AX5(s)△H=﹣123.8kJmol﹣1;

故答案為:AX3(l)+X2(g)=AX5(s)△H=﹣123.8kJmol﹣1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

1取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L1的醋酸溶液,用0.4 mol·L1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定;卮鹣铝袉栴}:

①將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示。則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序______(填字母)。

②配制250 mL 0.4 mol·L1 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。

③為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.2000 mol·L1NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________保留小數(shù)點(diǎn)后四位),上述標(biāo)定過程中,造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_______________(多選、錯(cuò)選不得分)。

a未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

b滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確

c盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗

d滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

2該小組同學(xué)探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響時(shí),用pH計(jì)測定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,其結(jié)果如下:

醋酸濃度( mol·L1)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

①根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是______________________________________________________________。

②簡述用pH試紙測 0.1mol·L1 醋酸溶液pH的方法___________

③利用水解理論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng):______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】
(1)火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸.某企業(yè)用右圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸:請(qǐng)回答下列問題:
①為充分利用反應(yīng)放出的熱量,接觸室中應(yīng)安裝(填設(shè)備名稱).吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是
②為使硫磺充分燃燒,經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過量50%.為提高SO2轉(zhuǎn)化率,經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍,則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為 . 假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%,b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為 . (空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)),該尾氣的處理方法是
③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比,該工藝的特點(diǎn)是(可多選).
A.耗氧量減少 B.二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C.產(chǎn)生的廢氣減少 D.不需要使用催化劑
(2)硫酸的用途非常廣泛,可應(yīng)用于下列哪些方面(可多選).
A.橡膠的硫化
B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C.鉛蓄電池的生產(chǎn)
D.過磷酸鈣的制備
(3)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一.在燃煤中加入適量的石灰石,可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放,請(qǐng)寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)中一種重要的摻雜劑.實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3 , 裝置如下圖所示:(部分夾持裝置略去)
已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3 , 與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5和HCl,遇O2會(huì)生成POCl3 , POCl3溶于PCl3 , PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

PCl3

﹣112

75.5

PCl5

2

105.3

請(qǐng)回答下列問題
(1)裝置中制氯氣的離子方程式為
(2)B中的試劑是 , E中次冷水的作用是 , F中堿石灰的作用是
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),檢查裝置氣密性后,先打開K3通入干燥的CO2 , 再迅速加入黃磷.通干燥CO2的作用是通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣,具體的方法是
(4)粗產(chǎn)品含有POCl3、PCl3等,加入黃磷加熱除去PCl5 , 通過(填實(shí)驗(yàn)操作的名稱),即可得到純凈的PCl3
(5)通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).①迅速稱取100g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250mL溶液;
②取以上溶液25.0mL,向其中加入0.1mol 10mL碘水,充分反應(yīng);③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是
④重復(fù)②、③操作,平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL.已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根據(jù)以上數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PC3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5molL1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線來表示,回答下列問題:
(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是;有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為;
(2)曲線a→c段,產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因
(3)該反應(yīng)若使用催化劑,能使H2產(chǎn)量增多嗎?(填“能”或“不能”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于 Fe(OH)3 膠體的說法中,不正確的是

A. 是一種純凈物B. 分散質(zhì)粒子直徑在 1~100nm 之間C. 具有丁達(dá)爾效應(yīng)D. 具有凈水作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用含有少量氧化鐵雜質(zhì)的廢銅粉為原料,制取硫酸銅的主要過程如下圖所示:
下列有關(guān)說法不正確的是(
A.“過量酸”不適合用硝酸或濃硫酸,固體B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
B.通入的氣體A可以是O2或Cl2
C.通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽離子是:Fe2+、Cu2+、H+
D.將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱,可制得無水硫酸銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是( )

A. 溴和四氯化碳 B. 苯和硝基苯 C. 汽油和苯 D. 硝基苯和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是(
A.分子式為C7H6O5
B.分子中含有2種官能團(tuán)
C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D.1mol莽草酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成0.5mol H2

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同步練習(xí)冊(cè)答案