【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（2）加30%的H2O2溶液的目的是_________________________________。

（3）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體為___________（填化學(xué)式）。

②KMnO4溶液褪色（MnO4－還原為Mn2+），此褪色過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

【答案】 Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O 氧化Fe2+為Fe3+，有利于在沉鐵過程中除去 N2 2:5

【解析】(1)Al2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，其反應(yīng)的方程式為：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；

(2)濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加30%的H2O2溶液Fe2+被氧化為Fe3+，有利于生成氫氧化鐵沉淀而除去；
(3)①NH4Al(SO4)212H2O分解生成的氣體NH3和SO3被亞硫酸鈉吸收，二氧化硫被高錳酸鉀吸收，所以最后集氣瓶中收集到的氣體是N2；

②酸性條件下，KMnO4與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸根離子和錳離子，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)

序號

金屬

質(zhì)量/g

金屬

狀態(tài)

c(H2SO4) mol/L

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

金屬消失

的時(shí)間/s

1

0.10

絲

0.7

20

250

2

0.10

絲

1.0

20

200

3

0.10

粉末

1.0

20

125

4

0.10

粉末

1.0

30

50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）反應(yīng)的離子方程式： ；

（2）①實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是，硫酸濃度越 ，反應(yīng)速率越慢；

②實(shí)驗(yàn)2、3可得出的結(jié)論是反應(yīng)物接觸面越大，反應(yīng)速率越 ；

③實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是溫度越 ，反應(yīng)速率越快。

（3）①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2，實(shí)驗(yàn)過程中繪制出生成H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率（分別用v (OE)、v (EF)、v (FG)、 (GH)表示）最快時(shí)段是 。

A．v (OE) B．v (EF) C．v (FG) D．v (GH)

②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是: ；

一段時(shí)間后反應(yīng)明顯加快的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強(qiáng)。它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅。

(一)制備苯甲酸乙酯

COOH＋C2H5OH COOC2H5＋H2O

相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表格：

實(shí)驗(yàn)流程如下圖：

(1)制備苯甲酸乙酯，裝置最合適的是下圖中的________(填字母，下同)。

　

反應(yīng)液中的環(huán)己烷在本實(shí)驗(yàn)中的作用____________________。

(2)步驟②控制溫度在65～70 ℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應(yīng)完成，停止加熱。放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷。反應(yīng)完成的標(biāo)志是___________________________________________________________。

(3)步驟③碳酸鈉的作用是________________________________________________________。

(4)步驟④將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25 mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層，用無水MgSO4干燥。乙醚的作用是____________________________________________。

(二)制備苯甲酸銅

將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2粉未，然后水浴加熱，于70～80 ℃下保溫2～3小時(shí)；趁熱過濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過濾、洗滌、干燥得到成品。

(5)混合溶劑中乙醇的作用是__________________________________________________，

趁熱過濾的原因________________________________________________________。

(6)洗滌苯甲酸銅晶體時(shí)，下列洗滌劑最合適的是________。

A．冷水 B．熱水

C．乙醇 D．乙醇水混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

①NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl

②NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（K=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。

完成下列填空：

（1）HClO的電子式為___________。

（2）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是__________________________________________________。

（3）寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。_______________________________________

（4）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO______g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下, 下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（ ）

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

稀鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對銅及銅的部分化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問題和過程如下：

I．氯化銅的制備

該研究性小組在實(shí)驗(yàn)室里用下列儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅：

序號

①

②

③

④

⑤

⑥

儀器及裝置圖

圖中A、B、C、D、E、F的虛線部分表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長等部分未畫出。根據(jù)要求填寫下列各小題空白：

（1）如果所制氣體從左向右流動(dòng)時(shí)，上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號)_____接_____接_____接_____接_____接；

（2）裝置④的作用是_____________________；

（3）在裝置⑤的燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________；

Ⅱ．探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性

（4）該研究性學(xué)習(xí)小組取適量實(shí)驗(yàn)I中制得的產(chǎn)品氯化銅固體充分溶解在一定濃度的鹽酸中，過濾，得氯化銅溶液；為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性，除選擇配制的CuCl2溶液外，還需要一定選用的試劑為________________；(填序號)

a．氨水 b．氫氧化鈉溶液 c．稀硫酸 d．冰醋酸

Ⅲ．為探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性

（5）該研究性學(xué)習(xí)小組用實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所獲得的氫氧化銅沉淀制得氧化銅粉末，然后將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該實(shí)驗(yàn)說明：在高溫條件下，+l價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)．

（6）向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為___________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】本題為《化學(xué)反應(yīng)原理（選修4）》選做題。

（l）T℃時(shí)，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C的濃度隨時(shí)間t的變化如圖所示。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。在2分鐘內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為___________mol·L一l·min一l。

（2）一定條件下，上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____（填字母代號）。

A.v（正）=v（逆）=0

B．各物質(zhì)的濃度不再變化

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molA，同時(shí)生成3molB

（3）若該反應(yīng)放出熱量，升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率______（填“增大”或“減小”），平衡向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。

（4）下圖是電解NaCl溶液的示意圖。請回答下列問題：

① 石墨電極上的反應(yīng)式為_____________；

② 電解一段時(shí)間后，溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）水溶液中的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容。請回答下列問題：

① 常溫下，0.1mol/LNH4Cl溶液呈______（填“酸”“堿”或“中”）性，溶液中c(NH4+)____c(Cl-)（填“>”“< ”或“=”）；

② 已知：20℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.1×10-10, Ksp(AgBr)=2.0×10-13。在濃度均為0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生的沉淀是_____（填“AgCl”或“AgBr ”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 由6 g CaCO3和5 g KHCO3組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.11NA

B. 42 g C3H6中含有的共用電子對數(shù)目為8NA

C. 1 L0.01 mol L-1 KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)為0.02NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與56 g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷和氯氣的混合氣體見光，發(fā)生反應(yīng)的類型為

A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.聚合反應(yīng)D.置換反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案