Question

洗車安全氣囊是德國安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另和一種單質。化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽。請回答下列問題：
（1）甲的化學式為______________，丙的電子式為______________。
（2）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為__________________________。
（3）單質乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為____________________，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是____________________________。
（4）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是___________。
A. KCl B. KNO₃ C. Na₂S D. CuO
（5）設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結晶水合物）
____________________________。

Answer 1

（1）Na₃N；
（2）2N₂O₂+4CO₂+2H₂O==4NaHCO₃+O₂
（3）6Na+2Fe₂O₃==3Na₂O₂+4Fe；充當氧化劑，除去氮化鈉分解產(chǎn)生的金屬鈉，提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解
（4）D
（5）實驗目的：檢驗Na₂O₂在空氣中與水或二氧化碳反應的產(chǎn)物，即檢驗NaOH和Na₂CO₃或NaHCO₃。
實驗原理：定量分析法。
實驗步驟：
1、稱量混合固體的質量。
2、將混合物加熱，并將氣體通入澄清石灰水，無氣體則無NaHCO₃，石灰水變渾濁則有NaHCO₃無
NaOH，稱量石灰水質量變化量mg。
3、加入過量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，稱量石灰水質量增加量ng。
4、通過m與n的計算獲得最終結果。