Question

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:     (填具體元素符號或化學(xué)式,下同)。

(2)各元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是____ ___，堿性最強的是______   _。

(3)寫出④與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物互相反應(yīng)的離子方程式__________   _         。

(4)用電子式表示元素④與⑥形成的化合物：           

(5)表示③與①最高價態(tài)形成的化合物結(jié)構(gòu)式                   ，

(6)寫出元素②的最高價氧化物的水化物和它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式              

(7)③、⑥二種元素形成的氫化物沸點較高的是        （用化學(xué)式表示），其原因是        。

 

Answer 1

【答案】

（共14分）（1）Ar   （2分）  (2)HClO₄      KOH   （2分）

(3)OH^-+Al(OH)₃＝AlO₂^-+2H₂O  （2分） (4)（2分）

（5）O＝C＝O  （2分） （6）NH₃+HNO₃＝NH₄NO₃   （2分）（7）H₂O , 水分子間存在氫鍵  （2分）

【解析】

試題分析：根據(jù)元素周期周期表中的位置可知，①～⑨種元素分別是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。

(1)根據(jù)元素周期律可知，表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar。

(2)非金屬性或金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性或堿性越強，所以最高價氧化物的水化物堿性最強的是KOH，酸性最強的是HClO₄。

(3)由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以④與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物互相反應(yīng)的離子方程式是OH^-+Al(OH)₃＝AlO₂^-+2H₂O。

(4)元素④與⑥形成的化合物是硫化鈉，含有離子鍵的離子化合物，電子式是。

(5)③與①最高價態(tài)形成的化合物是CO₂，含有共價鍵的共價化合物，結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O。

(6)元素②的最高價氧化物的水化物和它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式NH₃+HNO₃＝NH₄NO₃。

(7)水分子間存在氫鍵，沸點高，所以③、⑥二種元素形成的氫化物沸點較高的是H₂O。

考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用

點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。