Question

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1)在這些元素中,化學性質最不活潑的是:     (填具體元素符號或化學式,下同)。

(2)各元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是____ ___，堿性最強的是______   _。

(3)寫出④與⑤的最高價氧化物對應水化物互相反應的離子方程式__________   _         。

(4)用電子式表示元素④與⑥形成的化合物：           

(5)表示③與①最高價態(tài)形成的化合物結構式                   ，

(6)寫出元素②的最高價氧化物的水化物和它的氣態(tài)氫化物反應的化學方程式              

(7)③、⑥二種元素形成的氫化物沸點較高的是        （用化學式表示），其原因是        。

 

Answer 1

【答案】

（共14分）（1）Ar   （2分）  (2)HClO₄      KOH   （2分）

(3)OH^-+Al(OH)₃＝AlO₂^-+2H₂O  （2分） (4)（2分）

（5）O＝C＝O  （2分） （6）NH₃+HNO₃＝NH₄NO₃   （2分）（7）H₂O , 水分子間存在氫鍵  （2分）

【解析】

試題分析：根據(jù)元素周期周期表中的位置可知，①～⑨種元素分別是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。

(1)根據(jù)元素周期律可知，表中元素,化學性質最不活潑的是Ar。

(2)非金屬性或金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性或堿性越強，所以最高價氧化物的水化物堿性最強的是KOH，酸性最強的是HClO₄。

(3)由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以④與⑤的最高價氧化物對應水化物互相反應的離子方程式是OH^-+Al(OH)₃＝AlO₂^-+2H₂O。

(4)元素④與⑥形成的化合物是硫化鈉，含有離子鍵的離子化合物，電子式是。

(5)③與①最高價態(tài)形成的化合物是CO₂，含有共價鍵的共價化合物，結構式是O＝C＝O。

(6)元素②的最高價氧化物的水化物和它的氣態(tài)氫化物反應的化學方程式NH₃+HNO₃＝NH₄NO₃。

(7)水分子間存在氫鍵，沸點高，所以③、⑥二種元素形成的氫化物沸點較高的是H₂O。

考點：考查元素周期表的結構、元素周期律的應用

點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查。側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。