3．科研、生產(chǎn)和生活中的下列做法，利用了氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素
B．用氯化鐵溶液腐蝕銅制印刷電路板
C．在空氣凈化器中裝入活性炭層
D．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時用小蘇打解毒

分析 氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，元素的化合價一定發(fā)生變化，以此解答．

解答 解：A．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素，利用了物質(zhì)的溶解性，屬于物理性質(zhì)，故A錯誤；
B．氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，F(xiàn)e、Cu元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．利用活性炭的吸附性，不是化學(xué)變化，故C錯誤；
D．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及生活中的化學(xué)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意氧化還原反應(yīng)中一定有元素的化合價變化，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，這是目前使用最廣泛的人工固氮的方法．請回答下列問題：
450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2.6molH2和1molN2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如表所示
時間/min51015202530
c（NH3）/mol•L-10.080.140.180.20.20.2
（1）5min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為0.008mol．L-1．min-1
此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為0.1
（2）若改變某一條件，達新平衡時n（H2）=1.6mol，下列說法正確的是BD
A．平衡一定正向移動
B．可能是降低了容器的溫度
C．可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
D．可能是縮小了容器的體積
（3）另一種人工固氮的新方法是在光照條件下，N2在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成NH3和O2． 已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-489kJ/mol
請根據(jù)以上信息，寫出人工固氮新方法的熱化學(xué)方程式2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）△H=1282.2KJ/mol
工業(yè)上也可在堿性溶液中通過電解的方法實現(xiàn)上述反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
（4）如圖1表示500℃、60.0MPa條件下，合成氨原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：14.5%．
（5）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2：
寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-=NO2
（6）①2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s），此反應(yīng)溫度越低越容易自發(fā)進行，則該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）．若將一定量NH2COONH4（s）置于恒溫密閉容器中，其分解達到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)壓強為P1，混合氣體的密度為ρ1．縮小容器的容積，再次達平衡時，容器內(nèi)壓強為P2，混合氣體的密度為ρ2．則P1＜P2（填“＞”“=”或“＜”），ρ1＜ρ2（填“＞”“=”或“＜”）．
②在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應(yīng)，按如表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高．簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：升高溫度平衡常數(shù)減小
物質(zhì)ABCD
起始投料/mol2120

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A將一鋁箔放在酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al
B向某氯化亞鐵溶液中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化
亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)
C銅放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉固體開始無明顯現(xiàn)象，后溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率
D燒杯中有白色膠狀沉淀生成非金屬性：N＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氯化鋁為共價化合物，熔點、沸點都很低，且會升華，極易潮解，遇水發(fā)熱并產(chǎn)生白色煙霧．回答下列問題：
（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗制備AlCl3固體．裝置B中滴入濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl↑+Na2SO4，裝置C中所盛裝的試劑是濃硫酸，點燃D處酒精燈時，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2A1Cl3+3H2．裝置F的作用是吸收未反應(yīng)的HCl氣體，防止空氣中的水蒸氣進入E中．安裝好儀器后需要進行的操作有：①點燃B處酒精燈；②點燃D處酒精燈；③向裝置B中滴加濃硫酸．這三項操作的正確順序為③①②（用所給數(shù)字序號表示）．

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的裝置設(shè)計存在不安全因素，因此乙組同學(xué)對甲組同學(xué)所  設(shè)計的裝置進行了如圖所示的改進，裝置E改為帶支管的燒瓶，該燒瓶的名稱為蒸餾燒瓶，改進后的優(yōu)點是防止A1Cl3蒸氣遇冷固化堵塞導(dǎo)管．

（3）設(shè)計實驗證明：
①AlCl3能夠水解將AlCl3溶于水配成溶液，測定氯化鋁溶液pH，溶液呈酸性．
②AlCl3是共價化合物測定氯化鋁在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電性，熔融氯化鋁不導(dǎo)電，說明為共價化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對下列物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．稀鹽酸屬于純凈物B．SO2屬于酸性氧化物
C．純堿屬于堿D．Mn2O7屬于堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列說法正確的是（　�。�
A．原混合溶液中c（K+）為3mol/LB．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molD．電解后溶液上c（H+）為4 mol/L

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15．具有手性碳原子的物質(zhì)具有旋光性，存在對映異構(gòu)體，下列化合物中存在對映異構(gòu)體的是（　　）
A．CH3CHClCH2CH3B．CH3CH3C．甲烷D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2015年巴黎氣候變化大會召開，旨在保護環(huán)境造福人類．下列說法不正確的是（　　）
A．擴大鉛蓄電池、汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求
B．采用碳捕集和儲存技術(shù)，逐步實現(xiàn)二氧化碳的零排放
C．對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放
D．催化處理汽車尾氣，減輕氮氧化物污染和光化學(xué)煙霧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成的混合粉末．現(xiàn)取一份該混合粉末試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　　）
A．從組成看，其成分皆是堿性氧化物
B．沉淀X的成分是SiO2
C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Fe3+、H+
D．在溶液Y中加入過量NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀后全部溶解

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同步練習(xí)冊答案