Question

11．設(shè)N_A為阿伏加徳羅常數(shù)的値，下列說法正確的是（　　）

• A． 0．lmol的Na₂O₂含陰陽離子總數(shù)為0.4N_A
• B． 32g硫與足量金屬銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO₂混合后其原子總數(shù)為2N_A
• D． 1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2N_A個(gè)H⁺

Answer 1

分析 A、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成；
B、求出硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硫和銅反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來分析；
C、NO和氧氣混合后發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)過程中滿足原子個(gè)數(shù)守恒；
D、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L．

解答 解：A、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故0.1mol過氧化鈉中含陰陽離子共0.3N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、32g硫的物質(zhì)的量為1mol，而硫和銅反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、NO和氧氣混合后發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)過程中滿足原子個(gè)數(shù)守恒，標(biāo)況下11.2LNO和11.2L氧氣的物質(zhì)的量均為0.5mol，而NO和氧氣均為雙原子分子，故均含1mol原子，混合后原子總數(shù)不變，即原子總數(shù)為2N_A個(gè)，故C正確；
D、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．