下列說法不正確的是(　　)

A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟

B．氨氮廢水(含NH及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理

C．某種化學(xué)檢測技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞(V≈10－12 L)內(nèi)的數(shù)個目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量細胞內(nèi)濃度約為10－12～10－11mol·L－1的目標(biāo)分子

D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變


D　[解析] 電解水會消耗大量的電能，故光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟，A項正確；化學(xué)氧化法和電化學(xué)氧化法均可以將NH和NH3中－3價的N元素氧化為0價的氮元素，B項正確；單個細胞的V≈10－12 L，所以1 L待測成分中含有1012個細胞，其物質(zhì)的量為mol，由此可知該檢測技術(shù)能測量細胞內(nèi)濃度約為10－12～10－11  mol·L－1的目標(biāo)分子，C項正確；甲醇與汽油所具有的化學(xué)能不同，故向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值改變，D項錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)減小  B．BaO量不變

C．氧氣壓強不變  D．BaO2量增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)。反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

①CaSO4(s)＋CO(g)CaS(s)＋CO2(g)　

ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

③CO(g)C(s)＋CO2(g)　ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

(1)反應(yīng)2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g) ＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。

(2)反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lg K隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如圖所示。結(jié)合各反應(yīng)的ΔH，歸納lg K～T曲線變化規(guī)律：

a．________；      b．________。

(3)向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)①于900 ℃達到平衡，c平衡(CO)＝8.0×10－5mol·L－1，計算CO的轉(zhuǎn)化率(忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(4)為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入________。

(5)以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________，在一定條件下，CO2可與對二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0

C．加熱0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

D．對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是(　　)

A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。

(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：

S2－－2e－===S　(n－1)S＋S2－===S

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：________________。

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成__________________________。

(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是________。

②反應(yīng)中當(dāng)有1 mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為________。

③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有________________。

(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則(　　)

圖4

A．電流方向：電極Ⅳ―→―→電極Ⅰ

B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

C．電極Ⅱ逐漸溶解

D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含    氟

牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為                  

   A．元素            B．單質(zhì)           C．分子          D．氧化物

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下列說法正確的是(　　)

A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1­氯丁烷

B．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D．油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同

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