Question

【題目】A、B、C、D四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構,兩元素的單質(zhì)反應,生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

(1)A為___,C為___（填元素符號）。

(2)化合物E中含有的化學鍵為_________。

(3)比較B、D兩元素形成的氫化物的穩(wěn)定性: B __D(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)A、B兩元素形成的化合物屬____(填“離子”或“共價”)化合物。

Answer 1

【答案】 C Na 離子鍵、共價鍵（或非極性鍵） 大于 共價

【解析】本題考查的是結(jié)構性質(zhì)位置關系應用，為高頻考點，側(cè)重對化學用語的考查，注意把握物質(zhì)的結(jié)構特點以及元素周期律知識，注意對基礎知識的積累掌握。

A、B、C、D四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子，為碳元素；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構,兩元素的單質(zhì)反應,生成一種淡黃色的固體E，說明B為氧元素，C為鈉元素，形成的淡黃色的物質(zhì)E為過氧化鈉，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，為硫。(1)根據(jù)分析A為碳元素，C為鈉元素；(2)過氧化鈉含有離子鍵、共價鍵（或非極性鍵）；(3)氧元素的非金屬性比硫強，所以氧元素形成的氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫強；(4)碳和氧元素形成的化合物為共價化合物。