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（12分）在一定條件下，存在如下反應：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g)；ΔH<0
(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=                              
(2)升高溫度，該反應K值      ，SO2轉化率       ，正反    
應速率     （填增大、減小或不變）
(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是                                  

(4)據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因  
是___________________（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是            （填編號）。   

A．加了催化劑B．縮小容器體積
C．降低溫度D．增加SO3物質的量
(5)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__            ____ 。

（12分）
（1）（1分）

6.減小、減小、增大 （各1分，共3分）（3）15-20min和25-30min （2分）
（4）增大O2濃度（通入O2)（1分）  AB（2分）
(5)中（1分）    Kb=10-9/(a-0.01)mol·L-1.（單位不算分，2分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：黑龍江哈九中2011－2012學年度高二上學期期中考試化學試題(人教版) 題型：022

在一定條件下，存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0

(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝________

(2)升高溫度，該反應K值________，SO2轉化率________，正反應速率________(填增大、減小或不變)

(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是________

(4)據圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________(用文字表達)，10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填編號)．

A．加了催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加SO3物質的量

(5)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________．

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科目：高中化學 來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學 題型：043

已知

某有機物A的相對分子質量為198.5，A在鐵粉存在下跟氯氣反應時，當A分子中只有1個氫原子被氯原子取代時能得到兩種有機產物；而在光照下A跟氯氣反應時，當A分子中的1個氫原子被氯原子取代時，只能得到一種有機產物；A跟碳酸氫鈉反應，能產生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；A在NaOH存在下水解后的溶液用稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，會立即生成白色沉淀．

A在一定條件下可發(fā)生如圖的反應，最終生成D和F，即

請回答：

(1)寫出下列物質的結構簡式：

A________，D________．

(2)寫出C→E的化學方程式：

________．

(3)指出下列反應的反應類型：

A→B________，E→F________．

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科目：高中化學 來源：江蘇省鹽城上岡高級中學2007高三第二次階段考試、化學試題 題型：022

氯氣泄漏事件在國內外時有發(fā)生，常給國家和人民生命財產造成不少損失．如果發(fā)生了氯氣泄露事件，切忌驚慌，應向上風向地區(qū)轉移，并用濕毛巾護住口鼻；到了安全地帶要好好休息，避免劇烈運動，以免加重心肺負擔．氯氣是很重要的工業(yè)原料，很多化學物質成分中均含有氯，如飲用水消毒常用的消毒劑；三氯化磷是無色液體，是重要的化工原料，可用來制造許多磷的化合物，如敵百蟲等多種農藥．

科學家舍勒在化學上的另一個重要的貢獻是發(fā)現(xiàn)了氯氣．一般情況下，在實驗室中常用較強的氧化劑如MnO2、PbO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化鹽酸制氯氣．

(1)

寫出用PbO2和濃鹽酸反應制備氯氣時的化學方程式：________，已知PbO2是一種兩性氧化物，試寫出PbO2和NaOH濃溶液反應時的離子方程式________

(2)

現(xiàn)用漂粉精和濃鹽酸反應制備氯氣，將足量漂粉精投入濃鹽酸中．反應中涉及到化學方程式可能有________、________．

(3)

磷在氯氣中燃燒可生成無色液體PCl3和淡黃色晶體PCl5，PCl3還可繼續(xù)與Cl2作用生成PCl5，PCl3和PCl5均可與水反應：PCl3＋3H2O＝H3PO3＋3HCl，PCl5＋H2O＝POCl3＋2HCl，PCl5＋4H2O＝H3PO4＋5HCl．PCl5PCl3＋Cl2↑．

①已知PCl3分子為三角錐形結構，鍵角為100°，H3PO3與足量NaOH溶液作用

的產物是Na2HPO3，則在下列物質的分子中各原子的最外層均達到了八個電子結

構的是________(填序號)．

A、PCl3

B、PCl5

C、Na2HPO3

D、Na3PO4

②已知PCl5分子為三角雙錐形結構的非極性分子(如圖所示)，

則PCl3F2有________種同分異構體．

③水在液態(tài)時存在H3O+和OH－，液氨中存在少許NH4+和NH2－，PCl5在一定條件下也存在類似水和氨的解離方式，其中一種離子呈四面體結構，則解離的兩種離子分別是________和________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示物質之間的變化，其中甲、乙為金屬單質，丙、丁、戊為非金屬單質，B為氧化物。

    

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）物質A的化學式是____________，乙在元素周期表中的位置是____________。

（2）甲與NaOH溶液反應的離子方程式是___________             ___________。

描述反應①發(fā)生的現(xiàn)象是_____________________。

（3）乙在丙、D同時存在的條件下，可發(fā)生電化學腐蝕，寫出正極上的電極反應式

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