【題目】研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí),使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是( )
A. 分散質(zhì)粒子直徑與分散系種類:
B. NaOH溶液與CO2反應(yīng)后溶液中的鈉鹽:
C. AlCl3 溶液中滴加NaOH溶液后鋁的存在形式:
D. Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物:
【答案】D
【解析】A項(xiàng)正確,根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小,將常見混合物分為溶液、膠體和濁液,分散質(zhì)粒子直徑1小于10-9m的屬于溶液,大于10-7m的屬于濁液,介于10-9—10-7m之間的屬于膠體;B項(xiàng)正確,CO2與堿反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物與二者的相對(duì)量有關(guān),如:①CO2足量時(shí):CO2+NaOH=NaHCO3②CO2不足時(shí):CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,<1時(shí),只發(fā)生反應(yīng)①,生成NaHCO3,>2時(shí),只發(fā)生反應(yīng)②,生成Na2CO3,1<<2時(shí),既有NaHCO3又有Na2CO3;C項(xiàng)正確,可能發(fā)生反應(yīng)為:①Al3++3OH-(少量) =Al(OH)3↓②Al3++4OH-(足量) =AlO2-+H2O,<3時(shí),只發(fā)生①生成Al(OH)3↓,剩余Al3+,>4時(shí),只發(fā)生反應(yīng)②生成AlO2-,剩余OH-,3<<4時(shí),既有Al(OH)3又有AlO2-;D項(xiàng)錯(cuò)誤,Na與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān),一般常溫生成Na2O,加熱生成Na2O2。綜上所述,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了科學(xué)探究活動(dòng)。
[探究活動(dòng)一]探究金屬與不同酸反應(yīng)的反應(yīng)速率:常溫下,用經(jīng)過砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片,分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同,足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中,發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時(shí)間比在稀硫酸中短。
(1)對(duì)[探究活動(dòng)一]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生的原因,請(qǐng)你幫該研究性學(xué)習(xí)小組提出兩個(gè)假設(shè):
假設(shè)Ⅰ_______________________________。
假設(shè)Ⅱ_______________________________。
并請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)以上假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證:
驗(yàn)證假設(shè)Ⅰ_______________________________。
驗(yàn)證假設(shè)Ⅱ_______________________________。
[探究活動(dòng)二]某小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率。
(2)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g).
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(qiáng)(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度(×10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 .
A.2v(NH3)=v(CO2) B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù): .
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中,在25℃下達(dá)到分解平衡.若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量 (填“增加”、“減小”或“不變”).
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H 0,熵變△S 0(填>、<或=).
(3)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O.該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO-)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如下圖所示.
⑤計(jì)算25℃時(shí),0~6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率: .
⑥根據(jù)圖中信息,如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施不符合節(jié)能減排的是
A.大力發(fā)展火力發(fā)電,解決電力緊張問題
B.在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水
C.用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫,并回收石膏
D.用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣,作家庭燃?xì)?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[2015·上海]下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,錯(cuò)誤的是
A.溶解度:小蘇打<蘇打 B.密度:溴乙烷>水
C.硬度:晶體硅<金剛石 D.碳碳鍵鍵長(zhǎng):乙烯>苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-,若向H2S溶液中
A.加水,平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大
B.通入過量SO2氣體,平衡向左移動(dòng),溶液pH增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移動(dòng),溶液pH減小
D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[2016·新課標(biāo)全國(guó)Ⅲ]化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) | 化學(xué)性質(zhì) | 實(shí)際應(yīng)用 |
A | Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng) | 泡沫滅火器滅火 |
B | 鐵比銅金屬性強(qiáng) | FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 |
C | 次氯酸鹽具有氧化性 | 漂白粉漂白織物 |
D | HF與SiO2反應(yīng) | 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng),生成H22.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),原混合物質(zhì)量可能是( )
A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A.Cu B.K2SO4 C.MgCl2溶液 D.鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從2L1mol/L NaOH溶液中取出100mL,下列關(guān)于這100mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.濃度為0.1mol/L B.濃度為1mol/L
C.含NaOH 4g D.含NaOH 0.1mol
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