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【題目】氨氮廢水超標排放是水體富營養(yǎng)化的重要原因，可用以下流程處理：下列說法正確的是（ ）

A.過程Ⅰ中發(fā)生的化學反應屬于氧化還原反應

B.過程Ⅱ中NH4+→NO3-，每轉化1molNH4+轉移的電子數(shù)為8NA

C.過程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作氧化劑

D.過程Ⅲ中HNO3→N2，轉移10mole-時可生成N211.2L（標準狀況）

【答案】B

【解析】

A. 過程Ⅰ中發(fā)生的化學反應為 ，沒有化合價變化，屬于非氧化還原反應，故A錯誤；

B. 過程Ⅱ中NH4+→NO3-，N元素化合價由-3升高為+5，每轉化1molNH4+轉移的電子數(shù)為8NA，故B正確；

C. 過程Ⅲ中CH3OH→CO2，C元素化合價升高，甲醇作還原劑，故C錯誤；

D. 過程Ⅲ中HNO3→N2，N元素化合價由+5降低為0，轉移10mole-時可生成1molN2，在標準狀況下的體積是22.4 L，故D錯誤；

選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的流程如下：

下列說法錯誤的是( )

A. 向大氣中排放SO2可能導致酸雨發(fā)生

B. 中和器中發(fā)生反應的離子方程式為HSO3-＋OH－= SO32-＋H2O

C. 檢驗Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可選用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液

D. 進入離心機的分散系是懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FTO導電玻璃為抄雜氟的SnO2透明導電玻璃，r泛用于液晶顯示屏，薄膜太陽能電池基底等方面，SnCl4可用于制作FTO導電玻璃。實驗室可用熔融的錫與Cl2反應制備SnCl4,此反應放熱，生成的SnCl4易水解生成SnO2XH2O�；卮鹣铝袉栴}：

有關物理性質如下表：

物質

顏色、狀態(tài)

熔點/℃

沸點/℃

Sn

銀白色固體

231.9

2260

SnCl4

無色液體

-33

114

SnCl2

無色晶體

246

652

（1）將上述裝置用玻璃管連接，組裝成一套制備SnCl4的實驗裝置(每個裝置最多使用一次)，正確的順序是：(填各接口的字母)

B →____ →____ →____ →____→_____N→A→____ →___→____→____；

（2）Ⅲ處中應選用的冷凝管為_______(填選項字母)；

（3）檢查裝置氣密性并裝好藥晶后，應先______待出現(xiàn)______再點燃I處的酒精燈，否則會有副反應發(fā)生:①___________________.②_________________(用化學方程式表示)；

（4）Cl2和錫的反應產物有SnCl4和SnCl2,為減少產晶中SnCl2的量，可采取的措施是_______________________________、____________________________________；

（5）已知Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+(未配平)。準確稱取樣品mg于饒杯中。用少量濃鹽酸溶解。加入過量的氧化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250 mL.溶液。取25.00 mL于錐形瓶中。用0.1000 mol·L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗標準液15.00 mL.則產品中SnCl2的含量W _______% (用含m的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結性能，已廣泛應用于涂料和膠黏劑等領域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：

已知以下信息：

回答下列問題：

（1）A是一種烯烴，化學名稱為__________，C中官能團的名稱為__________、__________。

（2）由B生成C的反應類型為__________。

（3）由C生成D的反應方程式為__________。

（4）E的結構簡式為__________。

（5）E的二氯代物有多種同分異構體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結構簡式__________、__________。

①能發(fā)生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。

（6）假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成1 mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質量為765g，則G的n值理論上應等于__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氫氧燃料電池的原理如圖所示。該電池的負極反應式為：H2－2e－2H＋。則下列判斷中錯誤的是（ ）

A.a處通入的是H2

B.電解質溶液可能是NaOH溶液

C.電極X是負極，被氧化

D.Y極的反應為O2+4e－+4H＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種生物電化學方法脫除水體中NH4+的原理如下圖所示:

下列說法正確的是

A. 裝置工作時，化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B. 裝置工作時，a極周圍溶液pH降低

C. 裝置內工作溫度越高。NH4+脫除率一定越大

D. 電極b上發(fā)生的反應之一是:2NO3--2e-=N2↑+3O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化 ④恒容下，混合氣體的密度不再變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的物質的量不再變化

⑦單位時間內消耗amolA,同時生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2

A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研團隊研制出“TM﹣LiH（TM表示過渡金屬）”雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮氣和氫氣合成NH3的效率，原理示意如下：

下列分析不合理的是（　�。�

A.狀態(tài)Ⅰ，吸收能量并有N≡N鍵發(fā)生斷裂B.合成NH3總反應的原子利用率是100%

C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反應的△HD.生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年3月21日是第二十六屆“世界水日”，保護水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1 L，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：

請回答下列問題：

(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是________

(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應的離子方程式：___________。沉淀溶解時發(fā)生的離子方程式為________

(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質量是________g。

(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋) ＝0.18 mol·L－1，試判斷原廢水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO3-)＝________ mol·L－1。(若不存在或不確定則此空不填)

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