隨著核電荷數(shù)的增加，氧族元素下列性質(zhì)依次減弱的是

①氧化性　　　　　　　　   ②非金屬性

③氫化物的穩(wěn)定性　　　　   ④-2價(jià)的陰離子的還原性

[　　]

A．①②③
B．①②
C．②④
D．②③
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒(méi)有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；0.96g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D3+和1.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
①寫出元素符號(hào)：A
H
H
，C
S
S
，E
K
K
．
②B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
③用電子式表示C與E形成E2C的過(guò)程：
．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
二
二
周期第
ⅤA
ⅤA
族．
根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱 H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為
+4
+4
，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度
更小
更小
．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是
Br-、SO42-、H+
Br-、SO42-、H+
．
④下列說(shuō)法正確的是
A、B、D
A、B、D

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，鹵族元素隨著核電荷數(shù)的增加，它們的活動(dòng)性逐漸
減弱
減弱
；簡(jiǎn)單離子的還原性逐漸
增強(qiáng)
增強(qiáng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)元素周期律和元素周期表的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)遞變規(guī)律的描述正確的是（　�。�
A、氧化性：Na+＜K+＜Rb+＜Cs+B、鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的遞增依次增強(qiáng)C、堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)都是隨著核電荷數(shù)的增加而降低D、鹵素單質(zhì)的氧化性都是隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

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