18．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol/L的硫酸溶液中，H+物質(zhì)的量為0.2mol
B．0.1mol-NH2（氨基）中含有的電子數(shù)為0.7 mol
C．30g SiO2中含有的Si-O鍵數(shù)目為2 mol
D．0.1 mol SO2與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 mol

分析 A、根據(jù)公式n=cV，要求氫離子的物質(zhì)的量必須要知體積；
B、氨基是取代基，屬于中性原子團(tuán)，結(jié)合微粒計(jì)算電子數(shù)；
C、SiO2是原子晶體，1mol含有4mol的Si-O鍵；
D、二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底．

解答 解：A、根據(jù)公式n=cV，要求氫離子的物質(zhì)的量必須要知體積，而體積不知，所以無法求氫離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、氨基是取代基，屬于中性原子團(tuán)，結(jié)合微粒計(jì)算電子數(shù)=0.1mol×9×NA=0.9NA，故B錯(cuò)誤；
C、SiO2是原子晶體，1mol含有4mol的Si-O鍵，所以30g 物質(zhì)的量為0.5molSiO2中含有的Si-O鍵數(shù)目為2 mol，故C正確；
D、二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，所以0.1 mol SO2與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2 mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
B．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加
C．用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機(jī)相
D．用裝置乙加熱分解NaHCO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-18，下列說法中正確的是（　　）
A．該溶液的pH一定是9B．該溶液的溶質(zhì)可能是可水解的鹽
C．該溶液的溶質(zhì)可能是酸或堿D．不可能有這樣的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在下列操作中，所使用的儀器能夠達(dá)到目的是（　�。�
A．用5mL量筒準(zhǔn)確量取4.55mL水
B．稱量4.5g純堿時(shí)，將純堿放在稱量紙上置于托盤天平的右盤，將砝碼放在托盤天平的左盤
C．過濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾
D．萃取操作時(shí)，選擇萃取劑的密度可以比水大也可以比水小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．25℃時(shí)，下列說法不正確的是（　　）
A．0．lmo/L的H2S溶液中：c（HS-）+c（S2-）=0．lmo/L
B．常溫下，100 mL pH=2的鹽酸與10 mL pH=13的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7
C．0．lmo/L CH3COOK溶液和0．lmo/L KOH溶液等體積混合，混合溶液中濃度大小關(guān)系是：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c（CH3COOH）
D．0．lmo/L的三種溶液：①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4 ③（NH4）2 Fe（SO4） 2 其c（NH4+）從大到小的順序?yàn)椋孩邰冖?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、易分解，在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備．某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：
實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng)，水浴加熱，微沸．
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時(shí)，停止通入SO2氣體．
③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O．
④再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到所需的產(chǎn)品．
（1）步驟④中洗滌時(shí)，為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是乙醇．
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH＜7，請用離子方因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔?nbsp;K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO${\;}_{4}^{2-}$全部轉(zhuǎn)化為Cr2O${\;}_{7}^{2-}$；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol．L-1 的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示：
編號1234
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL18.0217.9818.0020.03
部分反應(yīng)離子方程式為：
①Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+61-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；  ②I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液后，藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)顏色不改變
②從表格所給數(shù)據(jù)計(jì)算：一份待測溶液消耗Na2S2O3溶液的平均體積為18.00mL ml
③廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度9.6×10-4mol•L-1．
（5）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
B．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U互為同位素
C．H3O+和NH4+具有的電子數(shù)相同
D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．烷烴同系物隨相對分子質(zhì)量增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高；常溫下的狀態(tài)由氣態(tài)遞變到液態(tài)，相對分子質(zhì)量大的則為固態(tài)
B．烷烴同系物都能使溴水、KMnO4溶液褪色
C．烷烴跟鹵素單質(zhì)在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)
D．烷烴同系物的密度隨相對分子質(zhì)量增大逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向 FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
B．NaClO溶液 FeCl2溶液混合 2ClO-+Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
C．在強(qiáng)堿中NaClO與Fe（OH）3生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl-+H2O+4H+
D．用銅做電極電解 CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+

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