Question

【題目】為了探究氯、溴、硫的非金屬性強弱，設計如下實驗裝置(加熱及夾持裝置已略)。

(1)儀器a的名稱是______。試劑X是_____________。

(2)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式:__________________________________

(3)裝置E中NaOH溶液的作用是____________________________________________

(4)反應一段時間后，觀察到裝置C中溶液變?yōu)槌赛S色，說明非金屬性:Cl___Br( 填“>"或"<")。

(5)打開裝置C中的活塞，將裝置C中的溶液逐漸滴人裝置D中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是______________，寫出可能發(fā)生反應的離子方程式:_____________________________________寫一個即可），根據(jù)此現(xiàn)象不一定能說明溴的非金屬性比硫強，原因是___________________________________________。

Answer 1

【答案】圓底燒瓶 濃鹽酸 MnO2 +4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境 > 溶液變渾濁 Br2 +S2-=2Br- +S↓(或Cl2+S2-=2C1- +S↓) 溴水中可能含有氯氣，干擾實驗

【解析】

為了探究氯、溴、硫的非金屬性強弱，裝置A用于制備Cl2，裝置C是驗證Cl2的氧化性強于Br2 的氧化性，C裝置生成的Br2 氧化D裝置中的S2-，證明Br2 的氧化性強于S的。E裝置是尾氣吸收處理，防止污染環(huán)境。

（1）裝置A用于制備Cl2，儀器a是圓底燒瓶，試劑X是濃鹽酸；

（2）裝置A中濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，反應的化學方程式為MnO2 +4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑+2H2O ；

（3）氯氣是有毒氣體，裝置E是尾氣處理裝置，故裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境；

（4）反應一段時間后，觀察到裝置C中溶液變?yōu)槌赛S色，是因為Cl2把裝置C中的Br-氧化成Br2，反應的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，說明非金屬性：Cl>Br；

（5）打開裝置C中的活塞，將裝置C中的溶液逐漸滴人裝置D中，振蕩。裝置C中生成的Br2或者裝置C中溶解了未反應完全的Cl2氧化裝置D中的S2-，生成淡黃色的硫單質，可能發(fā)生反應的離子方程式為Br2 +S2-=2Br- +S↓(或Cl2+S2-=2C1- +S↓)。