【題目】為了探究氯、溴、硫的非金屬性強弱,設計如下實驗裝置(加熱及夾持裝置已略)。

(1)儀器a的名稱是______。試劑X_____________。

(2)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式:__________________________________

(3)裝置ENaOH溶液的作用是____________________________________________

(4)反應一段時間后,觀察到裝置C中溶液變?yōu)槌赛S色,說明非金屬性:Cl___Br( 填“>""<")。

(5)打開裝置C中的活塞,將裝置C中的溶液逐漸滴人裝置D中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是______________,寫出可能發(fā)生反應的離子方程式:_____________________________________寫一個即可),根據(jù)此現(xiàn)象不一定能說明溴的非金屬性比硫強,原因是___________________________________________。

【答案】圓底燒瓶 濃鹽酸 MnO2 +4HCl()MnCl2 +Cl2+2H2O 吸收多余氯氣,防止污染環(huán)境 > 溶液變渾濁 Br2 +S2-=2Br- +S(Cl2+S2-=2C1- +S) 溴水中可能含有氯氣,干擾實驗

【解析】

為了探究氯、溴、硫的非金屬性強弱,裝置A用于制備Cl2,裝置C是驗證Cl2的氧化性強于Br2 的氧化性,C裝置生成的Br2 氧化D裝置中的S2-,證明Br2 的氧化性強于S的。E裝置是尾氣吸收處理,防止污染環(huán)境。

1)裝置A用于制備Cl2,儀器a是圓底燒瓶,試劑X是濃鹽酸;

2)裝置A中濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣,反應的化學方程式為MnO2 +4HCl()MnCl2 +Cl2+2H2O ;

3)氯氣是有毒氣體,裝置E是尾氣處理裝置,故裝置ENaOH溶液的作用是吸收多余氯氣,防止污染環(huán)境;

4)反應一段時間后,觀察到裝置C中溶液變?yōu)槌赛S色,是因為Cl2把裝置C中的Br-氧化成Br2,反應的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,說明非金屬性:Cl>Br;

5)打開裝置C中的活塞,將裝置C中的溶液逐漸滴人裝置D中,振蕩。裝置C中生成的Br2或者裝置C中溶解了未反應完全的Cl2氧化裝置D中的S2-,生成淡黃色的硫單質,可能發(fā)生反應的離子方程式為Br2 +S2-=2Br- +S(Cl2+S2-=2C1- +S)。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來,研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如圖:

1)反應Ⅰ:2H2SO4(l)===2SO2(g)2H2O(g)O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol1

反應Ⅲ:S(s)O2(g)===SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol1

反應Ⅱ的熱化學方程式:_________。

2)對反應Ⅱ,在某一投料比時,兩種壓強下,H2SO4在平衡體系中物質的量分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示。p2___p1(“>”“<”),得出該結論的理由是____。

3I可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑,可能的催化過程如下。將ⅱ補充完整。

.SO24I4H===S↓2I22H2O

.I22H2O_____===_________2I

4)探究ⅰ、ⅱ反應速率與SO2歧化反應速率的關系,實驗如下:分別將18 mLSO2飽和溶液加入2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)

BA的對比實驗,則a_____

②比較A、B、C,可得出的結論是_______

③實驗表明,SO2的歧化反應速率D>A。結合ⅰ、ⅱ反應速率解釋原因:________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置。

周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

回答下列問題:

(1)①、④按原子個數(shù)比1:1 組成的分子的電子式為____________________ ;由②、④兩種元素組成的一種無毒化合物的結構式為 _____________________

(2)10種元素中,化學性質最不活潑的元素是_____________(填元素符號,下同),得電子能力最強的原子是__________________,失電子能力最強的單質與水反應的化學方程式是_________________________。

(3)用化學方程式表示②和⑨兩種元素的非金屬性強弱:________________________ 。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物中,易于制備的是 ____________________(填化學式)

(5)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應的水化物反應,其離子方程式為 ______________________________。

(6)元素 ①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物,寫出一種共價化合物的化學式:___________________ ;寫出一種離子化合物的化學式:______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:X(g)+2Y(g)3Z(g) H=a kJ.mol1(a>0)。下列說法不正確的是

A. 升高反應溫度,逆反應速率增大,正反應速率增大

B. 達到化學平衡狀態(tài)時,X、Y、Z的質量不再發(fā)生變化

C. 達到化學平衡狀態(tài)時,反應放出的總熱量可達akJ

D. XY充分反應生成Z的物質的量不可能達到3 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

(1)標準狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應的化學方程式為__。

(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應的化學方程式為__

下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣(假設只有NONO2)用燒堿進行吸收,反應的離子方程式為2NO2+2OH===NO2-+NO3-+H2ONO+NO2+2OH===□  +H2O(配平該方程式)。______________

(3)27.2 g CuCu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時溶液呈中性,所得沉淀質量為39.2 g。

Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。

CuCu2O 的物質的量之比為__。

HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。

(4)H2SO4HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL1Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的質量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關系如圖所示(C 點混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關于常溫下pH=2H2C2O4溶液,下列說法正確的是(

A. 1L溶液中的H+數(shù)目為0.02NA

B. 加入NaHC2O4固體,溶液酸性增強

C. cH+-cOH-=cHC2O4-+2cC2O42-

D. 加水稀釋,溶液中所有離子濃度均減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各物質是中學化學中常見的物質,甲為常見金屬單質,丙為黃綠色的單質氣體,乙、丁是常見無色氣態(tài)非金屬單質,其它均為化合物,C常溫下為一種液體,B、D分別為黑色粉末和黑色晶體,G為淡黃色固體,J為生活中常見的調味品,I為紅褐色固體,F為棕黃色溶液。①是實驗室制取丁的反應之一。各物質間的轉化如下圖所示,回答下列問題(部分生成物未列出)

(1)物質I的化學式為________F中陰離子是______________;

(2)反應①的化學方程式為為____________;

(3)BK的反應是實驗室制取丙的反應,其離子方程式為____________;

(4)反應②的化學方程式為_____________

(5)EG以物質的量比為1:1投入足量水中,反應的化學方程式為_________;生成1mol氣體轉移電子的個數(shù)為__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液可能含有ClˉSO42ˉCO32ˉ、NH4+、Fe3+Fe2+、Al3+ Na+。某同學為了確認其成分,取部分試液,設計并完成了如下實驗:

由此可知原溶液中

A原溶液中cFe3+=0.2 mol·L-1

B溶液中至少有4種離子存在,其中Clˉ一定存在,且cClˉ≥0.2 mol·L-1

CSO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在,CO32ˉAl3+一定不存在

D要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為:取少量原溶液于試管中,加入適量氯水,無現(xiàn)象,再加KSCN溶液,溶液成血紅色,則含有Fe2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示,下列有關說法正確的是

已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三點中,水的電離程度最大的為b點

B. Na2S溶液中c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1Na2S溶液,Zn2+先沉淀

查看答案和解析>>

同步練習冊答案