【題目】為了探究氯、溴、硫的非金屬性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持裝置已略)。
(1)儀器a的名稱是______。試劑X是_____________。
(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________
(3)裝置E中NaOH溶液的作用是____________________________________________
(4)反應(yīng)一段時(shí)間后,觀察到裝置C中溶液變?yōu)槌赛S色,說明非金屬性:Cl___Br( 填“>"或"<")。
(5)打開裝置C中的活塞,將裝置C中的溶液逐漸滴人裝置D中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是______________,寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________寫一個(gè)即可),根據(jù)此現(xiàn)象不一定能說明溴的非金屬性比硫強(qiáng),原因是___________________________________________。
【答案】圓底燒瓶 濃鹽酸 MnO2 +4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 吸收多余氯氣,防止污染環(huán)境 > 溶液變渾濁 Br2 +S2-=2Br- +S↓(或Cl2+S2-=2C1- +S↓) 溴水中可能含有氯氣,干擾實(shí)驗(yàn)
【解析】
為了探究氯、溴、硫的非金屬性強(qiáng)弱,裝置A用于制備Cl2,裝置C是驗(yàn)證Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2 的氧化性,C裝置生成的Br2 氧化D裝置中的S2-,證明Br2 的氧化性強(qiáng)于S的。E裝置是尾氣吸收處理,防止污染環(huán)境。
(1)裝置A用于制備Cl2,儀器a是圓底燒瓶,試劑X是濃鹽酸;
(2)裝置A中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2 +4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑+2H2O ;
(3)氯氣是有毒氣體,裝置E是尾氣處理裝置,故裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余氯氣,防止污染環(huán)境;
(4)反應(yīng)一段時(shí)間后,觀察到裝置C中溶液變?yōu)槌赛S色,是因?yàn)镃l2把裝置C中的Br-氧化成Br2,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,說明非金屬性:Cl>Br;
(5)打開裝置C中的活塞,將裝置C中的溶液逐漸滴人裝置D中,振蕩。裝置C中生成的Br2或者裝置C中溶解了未反應(yīng)完全的Cl2氧化裝置D中的S2-,生成淡黃色的硫單質(zhì),可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2 +S2-=2Br- +S↓(或Cl2+S2-=2C1- +S↓)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái),研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如圖:
(1)反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)===2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅲ:S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式:_________。
(2)對(duì)反應(yīng)Ⅱ,在某一投料比時(shí),兩種壓強(qiáng)下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2___p1(填“>”或“<”),得出該結(jié)論的理由是____。
(3)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程如下。將ⅱ補(bǔ)充完整。
ⅰ.SO2+4I-+4H+===S↓+2I2+2H2O
ⅱ.I2+2H2O+_____===_____+____+2I-
(4)探究ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)如下:分別將18 mLSO2飽和溶液加入2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn),則a=_____。
②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是_______。
③實(shí)驗(yàn)表明,SO2的歧化反應(yīng)速率D>A。結(jié)合ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率解釋原因:________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ④ | ⑩ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ③ | ⑧ | ⑨ |
回答下列問題:
(1)①、④按原子個(gè)數(shù)比1:1 組成的分子的電子式為____________________ ;由②、④兩種元素組成的一種無(wú)毒化合物的結(jié)構(gòu)式為 _____________________。
(2)這10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____________(填元素符號(hào),下同),得電子能力最強(qiáng)的原子是__________________,失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
(3)用化學(xué)方程式表示②和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱:________________________ 。
(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物中,易于制備的是 ____________________(填化學(xué)式)
(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng),其離子方程式為 ______________________________。
(6)元素 ①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物,寫出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式:___________________ ;寫出一種離子化合物的化學(xué)式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-a kJ.mol-1(a>0)。下列說法不正確的是
A. 升高反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率增大
B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化
C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJ
D. X和Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量不可能達(dá)到3 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3
工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NO和NO2)用燒堿進(jìn)行吸收,反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O(配平該方程式)。______________
(3)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽(yáng)離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時(shí)溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。
①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。
②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。
③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
(4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL﹣1Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關(guān)系如圖所示(C 點(diǎn)混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=2的H2C2O4溶液,下列說法正確的是( )
A. 1L溶液中的H+數(shù)目為0.02NA
B. 加入NaHC2O4固體,溶液酸性增強(qiáng)
C. c(H+)-c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
D. 加水稀釋,溶液中所有離子濃度均減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),甲為常見金屬單質(zhì),丙為黃綠色的單質(zhì)氣體,乙、丁是常見無(wú)色氣態(tài)非金屬單質(zhì),其它均為化合物,C常溫下為一種液體,B、D分別為黑色粉末和黑色晶體,G為淡黃色固體,J為生活中常見的調(diào)味品,I為紅褐色固體,F為棕黃色溶液。①是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示,回答下列問題(部分生成物未列出):
(1)物質(zhì)I的化學(xué)式為________;F中陰離子是______________;
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為為____________;
(3)B與K的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取丙的反應(yīng),其離子方程式為____________;
(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________;
(5)若E與G以物質(zhì)的量比為1:1投入足量水中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;生成1mol氣體轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
由此可知原溶液中
A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1
B.溶液中至少有4種離子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1
C.SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在,CO32ˉ、Al3+一定不存在
D.要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為:取少量原溶液于試管中,加入適量氯水,無(wú)現(xiàn)象,再加KSCN溶液,溶液成血紅色,則含有Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。
A. a、b、c三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)
B. Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2
D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
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